Курс лекций по дисциплине «неорганическая химия» (для студентов инженерно технологического факультета)

Скачать 1.27 Mb.

Название	Курс лекций по дисциплине «неорганическая химия» (для студентов инженерно технологического факультета)
Количество страниц	9
Дата	19.05.2013
Размер	1.27 Mb.
Тип	Учебно-методическое пособие

Содержание

Апанович, З.В.
1. Общая характеристика элементов I А группы. Особенности лития и его соединений.
С ростом заряда ядра от Na к Fr усиливаются восстановительные свойства, это самые активные металлы
С увеличением порядкового номера, уменьшается относительная электроотрицательность (ОЭО).
Свойства гидроксидов
Особенности лития и его соединений
Получение соды по методу Сольве
2. Водород (Hydrogenium – воду рождающий)
Физические свойства.
Химические свойства Н2
3. Вода и ее свойства. Экологическое и биологическое значение Н2О
Ф 1045’ изические свойства.
4. Пероксид водорода. Окислительно - восстановительная двойственность Н2О2
3. В отличие от воды пероксид водорода – непрочное соединение, разлагается даже при комнатной температуре (диспропорционирует на
4. Окислительно-восстановительная двойственность Н2О2 Н2О2 + 2КI = I2 + 2KOH
5. Биогенная роль элементов IА группы
Биологическая роль K и Na. Взаимосвязь ионов K и Na в биологических системах. Калий как необходимый элемент цитоплазмы, натрий к
Изотонический раствор NaCl (0,9%)
Гипертонические растворы NaCl (3-5-10%)
NaCl – используется для консервирования продукции сельского хозяйства (соления, квашения овощей). NaOH
NaHCO3 + H2O ↔ NaOH + H2CO3.
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
KCl – концентрированное калийное удобрение, является сырьем для получения сильвинита (KCl NaCl).
1. Общая характеристика элементов II А группы. Физические и химические свойства щелочноземельных металлов Ca, Sr, Ba ), их бинар
Гидролиз бинарных соединений (
2. Особенности бериллия
3. Жесткость воды, ее влияние на живые организмы.
Постоянная жесткость
Общая жесткость
4. Важнейшие соединения элементов II-А группы
СаО – негашеная известь. BaO
M применяются в медицине (слабительное) gSO47H2O
5. Биогенная роль элементов II-А группы. Применение в сельском хозяйстве
1. Общая характеристика элементов III -A группы.
2. Бор. Получение. Химические свойства
Bаморфн. + NaOH NaBO2 + H2↑
2NaOHнед + 4H3BO3 = Na2B4O7 + 7 H2O
Na2B4O7 + 2NaOHизб = 4NaBO2 + H2O
Получение алюминия
Химические свойства алюминия
2Al + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2
Оксид алюминия
Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]
AlCl3 + HOH ↔ AlOHCl2 + HCl
Ga + NaOH + H2O → Na[Ga(OH)4] + H2
4. Биогенная роль элементов III A группы
1. Общая характеристика группы
C - типичный неметалл Si
2. Химия углерода
CF4 – газ; CCl4 – жидкий ; CBr4 – твердый.
СО + 1/2О2 = СО2 + 282 кДж/моль.
В лаборатории (в аппарате Киппа)
Na2CO3 + HNO3  NaHCO3 + NaNO3
Сероуглерод (CS2)
Соединения углерода с отрицательной степенью окисления
3. Химия кремния
Кремниевые кислоты.
4. Химия германия, олова, свинца (Ge, Sn, Pb)
5. Биогенная роль
Тема: р - Элементы V группы
NH3 аммиак
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
2. Химия азота
N2 = 2N ∆H = 946 кДж/моль
Водородные соединения азота
2 NH3 + 6Na = 2Na3N +3H2 нитрид натрия
Реагирует с более сильными окислителями
Кислородные соединения азота
Важнейшее соединение азота – HNO3
Свойства концентрированной и разбавленной HNO3
Au + HNO3 +4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
Нитраты аммония разлагаются
KNO3 селитры NH3•H2O аммиачная вода
CO(NH2)2 мочевина, карбамид
3. Химия фосфора
Белый фосфор
Красный фосфор
Реагирует со щелочами
Кислородные соединения фосфора
Получение удобрений
Н3РО4 + Са(ОН)2 = СаНРО4↓ + 2Н2О
Фосфористофосфорная Н
Биогенная роль
1.Общая характеристика элементов VI-A группы
2. Химия кислорода
т.е. положительный молекулярный ион О2 - самый прочный
Молекула озона О3.
O3 ↔ O2 + O ΔH=-142 кДж/моль
2 F2 + 2 NaOH → 2NaF + OF2 + H2O
Химия серы
Сульфаны (полисульфиды водорода)
So2 + h2o ↔ h+hso3 ↔ 2h+so3
SO2 + NaOH → NaHSO3
NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
Триоксид серы (серный ангидрид) SO3
Получение H2SO4
Химические свойства H2SO4
KClкр. + H2SO4 K → KHSO4 + HCl↑
Применение солей
4. Биогенная роль
1.Общая характеристика элементов
2.Особые свойства фтора
Нахождение в природе
Cl NaCl - поваренная (каменная соль) KCl∙NaCl- сильвинит KCl∙MgCl2∙6H2O- карналит Br
Способы получения
Cl2 + I2 + H2O→HCl + HIO3
Гal2 + H2O→HГal + HГalO
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 2H2O
Способы получения галогеноводородов и их свойства
O → HBr↑+ H
Свойства НCl, НBr, НI
MgCl2 + HOH ↔ MgOHCl + HCl
4. Кислородсодержащие соединения галогенов
Оксикислоты хлора
3. 2HClO → Cl2O + H2O
CaOCl2 + СО2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + O
5. Биогенная роль (фтор и йод как микроэлементы)
AgBr – в медицине для успокоения нервной системы. Хлораты NaClO
«неорганическая химия»

Разместите кнопку на своём сайте:
Медицина

База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям

Документы