Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Федеральное агентство по здравоохранению и социальному развитию

Скачать 1.36 Mb.

Название	Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Федеральное агентство по здравоохранению и социальному развитию
Количество страниц	5
	Е.А. Айвазова
Дата конвертации	13.02.2013
Размер	1.36 Mb.
Тип	Методические рекомендации

Содержание

Под общей редакцией
Г.П. Суханова
Н.Б. Чагина
Правила техники безопасности при работе студентов в лабораторных практикумах сгму
Категорически запрещается выполнять в лаборатории экспериментальные работы, не связанные с выполнением учебного практикума!!!
Занятие 3. Комплексные соединения и их свойства
KI = K[BiI
Занятие 4. Физико-химические свойства s-элементов и их соединений
Опыт № 6. Магний и его соединения. Реакция с карбонатом аммония (NH4)2CO3
Опыт № 7. Магний и его соединения. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4
Опыт № 9. Стронций и его соединения. Реакция с хроматом калия K2CrO4
Опыт № 10. Барий и его соединения. Реакция с сульфатом натрия Na2SO4
Опыт № 11. Барий и его соединения. Реакция с хроматом калия K2CrO4
Опыт № 12. Барий и его соединения. Реакция с карбонатом аммония (NH4)2CO3
Занятие 5. Физико-химические свойства p-элементов и их соединений
Опыт № 2. Образование малорастворимых карбонатов – реакция с хлоридом бария.
Опыт № 3. Получение и изучение свойств гидроксида свинца (II).
Опыт № 4. Обнаружение ионов Pb осаждением серной кислотой.
Опыт № 5. Окислительные свойства соединений свинца (IV).
Опыт № 6. Окислительные свойства нитритов (NO2). Обнаружение NO2-ионов.
Опыт № 7. Восстановительные свойства нитритов.
Опыт № 8. Окислительные свойства нитратов. Обнаружение иона NO3.
Опыт № 9. Реакция с растворимыми солями кадмия. Обнаружение сульфид-ионов в растворе.
Опыт № 10. Осаждение ионов SO3в растворах.
Опыт № 11. Осаждение сульфат-ионов из растворов. Обнаружение ионов SO4 реакцией с хлоридом бария.
Опыт № 12. Осаждение бромид-ионов из растворов — реакция с нитратом серебра.
Опыт № 13. Восстановительные свойства бромид-ионов. Реакция с хлорной водой. Обнаружение Brˉ-ионов в растворе.
Опыт № 14. Осаждение иодид-ионов из растворов – реакция с нитратом серебра.
Опыт № 15. Восстановительные свойства иодид-ионов. Реакция с хлорной водой. Обнаружение Iˉ-ионов в растворе.
Занятие 6. Физико-химические свойства d-элементов и их соединений
Занятие 7. Первое НАЧАЛО (Первый закон) ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОХИМИЯ
Занятие 9. Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие
Занятие 12. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. Осмос и осмотическое давление
Опыт 1. Определение осмотического давления раствора сахарозы.
Опыт 2. Рост искусственной «клетки» Траубе
Опыт 3. Гемолиз эритроцитов
Коллигативные свойства растворов.
Занятие 14. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ рН
Указания для выполнения и оформления работы
III. Установка температуры раствора
V. Окончание работы.
Занятие 15. титриметрический анализ. кислотно-основное титрование
Молярная концентрация
Химический эквивалент —
Молярная масса эквивалента
Молярная концентрация эквивалента
Моляльность b(Х)
Пример. Рассчитайте моляльность раствора гидроксида калия, если в воде массой 0,5 кг растворено 0,05 моль КОН. Решение.
Пример. Рассчитать молярную долю КОН в растворе, если в воде массой 72 г растворено едкого калия массой 11,2 г. Решение.
Химические методы анализа
Гравиметрический анализ
Титриметрический анализ
Физико-химические методы анализа
2. Теоретические основы титриметрического анализа
3. Сущность и основные понятия титриметрического анализа
4. Классификация методов титриметрического анализа
5. Приготовление рабочих растворов
Кислотно-основное титрование
Рабочие растворы в методах кислотно-основного титрования
Определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы.
Кривые титрования
Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием
Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (и наоборот)
Приготовление раствора.
Окончание работы.
Обработка результатов эксперимента.
Методика титрования
Обработка результатов эксперимента.
Занятие 16. титриметрический анализ. перманганатометрия
Методика титрования.
Занятие 17. Буферные системы и их свойства
Оформление работы
Оформление работы
Расчет общей, активной и потенциальной кислотности буферного раствора.
Общая кислотность
Активная кислотность
Потенциальная кислотность
Колориметрические методы определения
Окончание работы.
Занятие 20. коллоидные растворы и их свойства. получение и очистка золей
Выполнение работы.
Порогом коагуляции
Железное число
Опыт 2. Местное набухание геля желатина под влиянием кислоты
По окончании занятия гель желатина из баночки выбрасывают в специальную чашку.
Опыт 4. Окрашивание шерсти основным красителем
Термодинамические константы некоторых веществ
список рекомендованной литературы

Разместите кнопку на своём сайте:
Медицина

База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям

Медицина