Г. Сосновый Бор Решение расчетных задач по химии. Чекмарева А. М. учитель химии высшей квалификационной категории

1   2   3   4

4.1.4. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, протекающей между алюминием и кислородом, из букв, соответствующих коэффициентам, составьте слово, и вы узнаете, какой враг наряду с курением оказывает разрушающее действие на организм. 1 – а; 3-у; 2- м; 4-ш; 5- г; 6- ф.


Основания


4.1.5. Гидроксид алюминия входит в состав адсорбирующего и обволакивающего средства, применяющего при язвенной болезни желудка и гастритах. Из предложенных реактивов (КОН; AlCl₃; H₂SO₄; KNO₃) выберите реактивы, необходимые для получения гидроксида алюминия, а так же реактивы, характеризующие его химические свойства. Проведите возможные химические реакции, запишите уравнения химических реакции в молекулярном и ионном виде.


4.1.6. .Для вещества, имеющего молекулярную формулу Са(ОН)₂ существует множество названий. Выберите из перечня предложенных названий те, которые ему соответствуют. Объясните суть названия: негашеная известь, гидроксид кальция, гашеная известь, пушонка, известковое молоко, известковая вода. Данное вещество в виде известковой воды применяется наружно и внутрь, как противовоспалительное, вяжущее, дезинфицирующее средство.


4.1.7. Бесцветный газ с резким запахом, при горении выделяет воду и азот. 10 %-ный водный раствор используют в качестве ле­карственного средства при обмороке: выде­ляющийся из раствора газ раздражает нервные окончания верхних дыхательных путей и рефлекторно возбужда­ет центральную нервную систему — человек приходит в сознание. Запишите молекулярную формулу вещества. Объясните образование химических связей при растворении газа в воде.


4.1.8.. При изжоге и болях в желудке использу­ют средство «Маалокс», содержащее в 100 мл суспензии 3,49 г гидроксида алюминия и 3,99 г гидроксида магния. Сколько молей гидроксидов попадает в организм человека при приеме -1 столовой ложки (15 мл) препарата?

4.1.9.Среди веществ формулы, которых NH₃∙ H₂O; H₂S; Ва(OH)₂; С₆Н₅ОН; NH₂СН₂СООН, выберите вещества, обладающие основными свойствами. Запишите уравнения возможных химических реакций с соляной кислотой. Как данные вещества связаны со здоровьем человека?


Кислоты


4.1.10. Составьте уравнения химических реакций, и по количеству веществ, участвующих в реакции вы сможете определить продукты, которые

а) стимулируют обмен веществ в мозге и этим облегчают процесс заучивания:

• 
  карбонат натрия и соляная кислота:
  

1. 
   морковь; 2- ананас; 3- горох; 4 – хлеб
   

б) облегчают восприятие информации и восстанавливают силы:

• 
  алюминий с раствором серной кислоты:
  

1. 
   помидор; 2- лимон; 3- грейпфрут; 4 – сосиски
   

в) нейтрализуют отрицательные эмоции:

• 
  железо с хлором:
  

1. 
   огурец; 2- банан; 3- клубника; 4 - яблоко
   

4.1.11. В составе желудочного сока содержится соляная кислота. Избыток ее (повышенная кислотность) вызывает изжогу в организме. Если соляной кислоты ниже нормы, то у человека пониженная кислотность. При «изжоге» в домашних условиях часто принимают питьевую соду. Запишите уравнения химической реакции. Возможно ли с помощью питьевой соды навсегда избавиться от «изжоги». Почему?

4.1.12.. При отравлениях медики советуют промыть желудок, используя большое количество воды. Но вызывание рвоты и промывание водой желудка противопоказано при отравлении серной кислотой. Почему?

Объясните правила техники безопасности при приготовлении растворов серной кислоты

Соли


4.1.13. Сульфат натрия (глауберова соль – Na₂SO₄. 10 H₂O) – прозрачные кристаллы горьковато-соленого вкуса, применяется как слабительное средство, и как противоядие при отравлении солями бария и свинца, с которыми дает нерастворимые соли. Запишите уравнения возможных химических реакций в молекулярном и ионном виде.


4.1.14. Сульфат бария используют в медицине как рентгеноконтрастное средство, но в нем недопустима примесь карбоната бария. Известны случаи отравления, если в сульфате бария присутствовала примесь карбоната бария. Объясните причину отравления и как его избежать?


4.1.15. При прижигании горла использовался ляпис (нитрат серебра), но при попадании его вовнутрь получается страшный ожог горла, желудка, кишок при мучительных болях. До приезда доктора больному дают раствор поваренной соли.

Почему? Запишите уравнение химической реакции.


4.1.16. При отравлении кислотами необходимо пользоваться щелочами. Но щелочи действуют на организм разрущающе. Часто предлагают использовать такие вещества, как: а) мел, б) магнезию, в) известковое молоко.

Что это за вещества? Объясните химическую сущность происходящих процессов.

17. 
    При отравлениях тяжелыми металлами в качестве антидота часто применяют тиосульфат натрия. Запишите уравнение химической реакции между тиосульфатом натрия и раствором хлорида ртути (II). Объясните суть его использования.
    

17. 
    При неправильном уходе за ротовой полостью зубы становятся очень чувствительны к горячей и холодной пище, но эти ощущения проходят, если два раза в день чистить зубы пастой, содержащей фтор. Как с химической точки зрения объяснить этот факт?
    

Углеводороды

17. 
    Йодоформ CH₃I оказывает антисептическое действие, т. к. при соприкосновении с раненой поверхностью ткани окисляется окислительным ферментом каталазой крови с выделением йода, оксидов углерода и воды. Запишите уравнение химической реакции окисления йодоформа атомарным кислородом.
    

17. 
    Обсудите вопрос получения хлорэтана несколькими способами. Запишите уравнения химической реакции. Хлористый этил при попадании сжиженного газа на кожу быстро испаряется, происходит сильное охлаждение, пользуется в медицине для местной анестезии
    

17. 
    Хлороформ CHCl₃ обладает сильным наркотическим и анестезирующим действием, применяется в медицине. Возможно ли получение данного вещества из этана, уксусной кислоты. Запишите уравнения возможных химических реакций.
    

23. 
    При не выключенной газовой плите после ее использования, возникает угроза взрыва в квартире при зажжении спички. Запишите уравнения химической реакции. Вспомните правила пользования газовыми плитами.
    

24. 
    Виновником взрыва в шахтах часто является метан. Запишите уравнение химической реакции. Объясните, при каких условиях это может произойти, учитывая химическую инертность алканов.
    

Кислородсодержащие


4.1.25. Для сохранения структуры зубных паст, понижения температуры ее замерзания, пластичности и повышения стабильности образующейся при чистке зубов пены в состав паст вводят многоатомные спирты: сорбит, глицерин, пропиленгликоль.

Запишите молекулярные и структурные формулы этих соединений, назовите их по международной номенклатуре.


4.1.26. Если в составе пасты присутствует гидрокарбонат натрия, то он нейтрализует молочную кислоту и повышает эффективность профилактического действия пасты против кариеса. Запишите уравнение происходящей химической реакции.

4.1.27. Ценным заменителем сахара для людей, страдающих диабетом, является сорбит, который можно получить из глюкозы в кислой среде (HCl) при воздействии на нее цинком. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

28. 
    Ксилит, пятиатомный спирт с холодящим сладким вкусом – заменитель сахара для больных диабетом. Составьте уравнение реакции получения ксилита из рибозы.
    

28. 
    В составе сливочного масла, являющегося важнейшим продуктом питания человека, в отличие от других жиров, входит эфир глицерина с масляной кислотой. Напишите структурную формулу такого эфира с олеиновой, пальмитиновой и масляной кислотами.
    

4.1.30. В составе игристых виноградных вин обнаружен непрочный эфир угольной кислоты и этанола. Напишите уравнения реакции образования такого эфира. Назовите его.

4.1.31. Подмоченный рис можно долго хранить без просушивания, обработав его предварительно раствором пропионовой кислоты с массовой долей 0,03. Получите названный консервант, исходя из монохлорпропана.

32. 
    Составьте структурную формулу лекарственного вещества
    

аспирина – ацетилсалициловой кислоты, если известно, что она получается путем взаимодействия салициловой кислоты (НО-С₆Н₄- СООН) с уксусным ангидридам (СН₃СО)₂О и побочный продукт реакции – уксусная кислота.

32. 
    Молочная кислота (СН₃СНОНСООН) содержится в мышечных тканях, она накапливается при получении всех видов молочнокислых продуктов, при солении, силосовании. В результате каких химических реакций она может образоваться? Запишите уравнения.
    

4.1.34. Используя следующие утверждения, составьте самостоятельно

задачи:

• 
  в гомологическом ряду сила наркотического действия и токсичность веществ возрастает с увеличением числа атомов углерода в молекуле.
  
• 
  разветвление углеродных цепей ослабляет наркотическое и токсическое действие, при замыкании цепей токсичность веществ возрастает.
  
• 
  наличие кратных связей увеличивает химическую активность органических соединений, что в свою очередь не только обуславливает усиление наркотического и токсического эффектов, но может изменить характер воздействия вещества, например, такое соединение обладает раздражающим действием.
  

Азотсодержащие

32. 
    Диметиламин применяют в синтезе лекарственного препарата аминазина. С какими из предложенных веществ диметиламин будет взаимодействовать: H₂; NaOH; HCl; H₂O. . Запишите уравнения химических реакций.
    

4.1.36. Аминоуксусная кислота (глицин) – продается в аптеках как лекарственный препарат. Она играет большую роль в обезвреживании ядовитых веществ, попавших в организм. Докажите двойственную функцию данной кислоты. Напишите уравнения химических реакций.

37. 
    Кислота серин НОСН₂ СН NH₂ СООН входит в состав белков. Назовите ее по систематической номенклатуре. Сделайте прогноз ее химических свойств.
    

37. 
    При замене в бензольном ядре двух мета - атомов углерода на атомы азота, получается гетеросоединение – пиримидин. Запишите его структурную формулу. Пиримидиновое кольцо входит в состав многих биологически активных веществ (нуклеиновых кислот, некоторых витаминов, лекарственных препаратов). Кислородные производные пиримидина - урацил, тимин и цитозин входят в состав нуклеиновых кислот (РНК и ДНК). Запишите структурные формулы:
    

Урацила – 2,4 диоксипиримидина

Тимина – 2,4 диокси-5- метил пиримидина

Цитозина – 2-окси-4 - аминопиримидина


Вычисления по уравнениям химических реакции


^ 4. 2. Вычисления по данной массе веществ


4.2.1. Один из растворов, который не только хорошо утоляет жажду, но и снижает на некоторое время потребность в питье, состоит из лимонной кислоты, хлорида кальция и хлорида калия. Можно заранее приготовить смесь сухих веществ: сахара 5 г, лимонной кислоты 2 г и солей по 0,025 г на 1 л воды. Лимонная кислота способствует выведению из организма ионов Са²⁺, и хлорид кальция сохранит солевой баланс организма.

Какое количество хлорида кальция получится при действии избытка кислоты на 200 г карбоната кальция? Какая масса воды и углекислого газа при этом выделится?


4.2.2. Когда человека мучает изжога, он пользуется питьевой содой. Еще лучше, если он воспользуется лекарствами, содержащими в своем составе гидроксид магния. Вычислите массу гидроксида магния, требующегося на нейтрализацию 1,2 г соляной кислоты, вызвавшей повышенную кислотность желудочного сока.


4.2.3. Железо – важнейшая составная часть организма человека и животных. Для лечения анемии, вызванной дефицитом железа в организме, и для стимуляции работы кроветворных органов используют восстановленное железо. Вычислите массу железа, которая может быть восстановлена алюминием из 1,5 моль оксида железа (III).


4.2.4. Пролившуюся в лаборатории ртуть можно собрать с помощью

бумаги или металлической пластинки, покрытой медью. Затем шарики ртути следует залить в вытяжном шкафу концентрированной азотной кислотой, а место, где была ртуть засыпать серой. Составьте уравнения реакций. Какие продукты, и в каком количестве образуются при обработке 2 г ртути концентрированной азотной кислотой?


4.2.5. Человек за сутки выдыхает 1,2 кг углекислого газа. Сколько молей глюкозы может произвести при фотосинтезе растение из этого углекислого газа? Какова масса этого количества вещества глюкозы?


.

^ 4.3.Вычисления, связанные с объемом веществ


4.3.1. При дыхании человек потребляет за 1 час 56 л кислорода (н.у.) Какая масса глюкозы может окислиться в организме этим количеством кислорода?

4.3.2. Хлороформ применяют для наркоза. Определите массу метана и хлора, необходимых для получения хлороформа объемом 500 мл, если его плотность 1,48 г/мл.


4.3.3. Для проведения местной анестезии при хирургической операции необходимо приготовить газообразный этилхлорид объемом 5,6 л. Какой объем этилена и хлороводорода для этого потребуется?


4.3.4. Пероксид натрия применяется на подводных лодках для поглощения углекислого газа и пополнения запаса кислорода в воздухе. Какой объем газа может вступить в реакцию с 78 кг пероксида натрия, и какой объем кислорода при этом образуется?


4.3.5. В лабораторных спиртовках этиловый спирт сгорает выделением углекислого газа и воды. Вычислите объем углекислого газа, который накопился в химическом кабинете вместимостью 228 м³, если на каждом из 18 столов за время работы учеников сгорает 2,3 г спирта. Рассчитайте объемную долю углекислого газа и поясните, окажет ли он влияние на самочувствие учащихся, если учесть, что объемная доля углекислого газа в атмосферном воздухе составляет 0,03%, а если его содержание выше 4% происходит раздражение дыхательных путей, возникает шум в ушах головная боль.


^ 4.4. Расчеты, связанные с растворами


4.4.1. Для рентгеновского исследования желудка больному дают выпить

суспензию сульфата бария. Почему используют именно сульфат, а не хлорид? Как можно получить сульфат бария, используя серную кислоту? Какую массу 49% серной кислоты нужно взять для получения 100 г сульфата бария?


4.4.2. Йодная настойка содержит 5% йода и 2% иодида калия (по массе). Суточная потребность организма в йоде 200 мкг (1 мкг = 10^-6 г). Рассчитайте массу йодной настойки, в которой имеется эта порция йода. Как доказать, что йодная настойка содержит иодид калия? Запишите уравнение химической реакции, определите массу осадка, выделившегося при действии реагента на раствор, содержащий 2 г иодида калия.


4.4.3. Простейшим способом удаления пролившейся ртути является обработка загрязненного места йодной настойкой. Какую массу йодной настойки, содержащей 5% йода, нужно использовать для уничтожения 2 г ртути?


4.4.4. В фармацевтической промышленности при дегридатации этилового спирта при 140⁰ С в присутствии концентрированной серной кислоты получают диэтиловый эфир. Какая масса этанола с массовой долей 96% нужна для получения диэтилового эфира массой 148 кг?


4.4.5. Суточная потребность в жирах для человека составляет по массе 106 - 163 г в зависимости от профессии. Какая масса глицерина и стеариновой кислоты образуется при ферментативном гидролизе месячной нормы тристеарина?

4.4.6. Для рентгеноскопии желудка использу­ют взвесь сульфата бария в воде. Сульфат ба­рия получают из минерала витерита, состояще­го, в основном, из карбоната бария. Рассчитай­те массу 35 %-ного раствора хлороводорода, который потребуется для полного растворения 100 г витерита, содержащего 5 % некарбонат­ных примесей. Определите массу 20 %-ного раствора сульфата натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария в виде сульфата из полученного раствора хлорида бария.


^ 5. Окислительно-восстановительные реакции.


5.1. Запишите уравнения химических реакции и по числу электронов, участвующих в процессе окисления, определите, как влияет окружающие цвета на состояние человека:

1. Окисление алюминия:

красный: 1-грусть, 2-спокойствие, 3-активность и раздражительность, 4 – собранность

2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой;

желтый: 1- рассеянность, 2-активность и оптимизм,

3-пассивность и слабость, 4 – тоска

3. Взаимодействие железа с хлором:

зеленый: 1- возбуждение, 2 -агрессивность,

3- спокойствие, 4 – утомление

4. Горение серы:

синий: 1-агрессивность, 2-открытость,

3- раздражительность, 4 – нежность

По мнению ученых, цвет и интерьер комнаты отражают привычки человека, во многом определяя его настроение и самочувствие. Выбирая цветовую гамму комнаты, надо принимать во внимание и ее освещенность. Достаточная освещенность снимает утомление.

2. 
   Сера и ее соединения являются лекарственными препаратами. Напишите не менее шести различных реакций, в которых сера меняет свою степень окисления
   

2. 
   Соединение серы, обладающее лишь восстановительными свойствами, применяют в медицине для ле­чения ревматизма и кожных заболеваний, но в смеси с воздухом оно ядовито и взрывоопасно. Соединение серы, обладающее окислительными свойствами, энергично поглощает воду из воздуха и опасно для жизни человека. Запишите формулы этих соединений и уравнения окислительно-восстановительных химических реакций.
   

5.4. При отравлении сероводородом пострадавшему дают подышать ув­лажненной хлорной известью, из которой выделяются небольшие количества хлора. При отравлении бромом дают вдыхать пары аммиака. Запишите уравнения возможных химических реакций

5. 
   Какие вещества, находящиеся в домашней аптечке, как дезинфицирующие препараты, используются для получения кислорода. Запишите уравнения химических реакций и условия их проведения
   

5. 
   В домашней аптечке хранятся такие вещества как перманганат калия, нашатырный спирт, этиловый спирт. Обсудите возможность взаимодействия между ними. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Что вы знаете об их использовании, как медицинских препаратов?
   

5.7. Используя вещества из домашней аптечки, ученик попытался провести химические реакции. Какие вещества ему необходимо взять, и при каких условиях провести химические реакции, если он предполагает получить следующие вещества (все продукты реакции указаны без коэффициентов):

• 
  MnO₂ + СН₃СНО + КОН + H₂O
  
• 
  MnO₂ + N ₂ + KOH + H₂O
  

5.8. В йодной настойке могут происходить следующие превращения:

J₂ + H₂O = HJ + HJO (окислитель);

Спирт + окислитель → альдегид → кислота→ эфир.

Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

9. Глюкозу подвергли полному окислению при помощи перманганата калия и серной кислоты. Запишите уравнение химической реакции, используя метод полуреакций (ионно-электронного баланса). Объясните, как образуется глюкоза в живых организмах (растениях) и какова ее роль.

^ 6. Вычисления на избыток веществ.


6.1. При недостатке в организме человека цинка происходят замедление роста, нарушение кожного и волосяного покрова. Вычислите массу сульфата цинка, составляющую годовую физиологическую потребность организма человека, которая образуется при взаимодействии 0,14 г цинка с серной кислотой массой 0,16 г.

6.2. Рассчитайте массу питьевой соды (гидрокарбоната натрия), используемой в медицине для полоскания и ингаляций, которая может образоваться при пропускании 2,64 г углекислого газа через раствор, содержащий 2г гидроксида натрия.


6.3. Очищенная сера в совокупности с некоторыми органическими добавками (вазелин, персиковое масло) применяется в медицине для лечения различных кожных заболеваний и как антисептик. Запишите уравнения химических реакций горения серы в избытке кислорода.

Вычислить массу оксида серы (VI), полученного при горении 128 г серы в 120 л кислорода.


6.4. Хлорид аммония (нашатырь) применяется как диуретик и отхаркивающее средство NH₄Cl

Какую массу хлорида аммония можно получить при взаимодействии 30г аммиака с 75 г хлороводорода?


6.5. Фосген (СОCl₂) – ядовитый газ с удушливым запахом действует на слизистые оболочки и органы дыхания человека и животных. В первую мировую войну применялся как боевое отравляющее вещество. Какой объем фосгена можно получить взаимодействием 20л хлора и 10л угарного газа? Запишите возможную структурную формулу фосгена.

1   2   3   4

Ваша оценка этого документа будет первой.

База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям