Таблица 4
^
-
Формула
|
ПР
|
Формула
|
ПР
|
Формула
|
ПР
|
Галогениды
|
Карбонаты
|
Оксалаты
|
AgCl
AgBr
AgI
CuCl
LiF
PbCl2
PbI2
HgI2
|
1,8×10‾10
5,0×10‾13
2,3×10‾16
1,7×10‾7
1,5×10‾3
1,7×10‾5
8,7×10‾9
2,9×10‾29
|
Ag2CO3
BaCO3
CaCO3
Li2CO3
MgCO3
SrCO3
PbCO3
|
8,7×10‾12
4,9×10‾9
4,4×10‾9
1,9×10‾3
7,9×10‾6
5,3×10‾10
7,4×10‾14
|
Ag2C2O4
BaC2O4
CaC2O4
MgC2O4
SrC2O4
|
1,1×10‾11
1,1×10‾7
2,3×10‾9
8,6×10‾5
5,6×10‾8
|
Фосфаты
|
Гидроксиды
|
Сульфиды
|
Ag3PO4
|
1,8×10‾18
|
Al(OH)3
Ве(OH)2
Ca(OH)2
Cd(OH)2
Cr(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Ni(OH)2
Pb(OH)2
Sr(OH)2
Zn(OH)2
|
5,7×10‾32
8,0×10‾22
6,3×10‾6
4,3×10‾15
7,4×10‾31
5,6×10‾20
7,9×10‾16
2,8×10‾19
6,8×10‾12
2,3×10‾13
1,6×10‾14
1,4×10‾20
3,2×10‾4
3,0×10‾17
|
Ag2S
CdS
CuS
FeS
HgS
MnS
PbS
ZnS
Sb2S3
|
7,2×10‾50
6,5×10‾28
1,4×10‾36
3,4×10‾17
1,4×10‾45
1,1×10‾13
8,7×10‾29
1,2×10‾25
|
AlPO4
Вa3(PO4)2
Ca3(PO4)2
FePO4
Li3PO4
Mg3PO4
CaНPO4
Ca(Н2PO4)2
|
1,7×10‾19
6,0×10‾39
1,0×10‾25
1,1×10‾26
3,2×10‾9
3,9×10‾26
2,2×10‾7
1,0×10‾3
|
|
|
Сульфаты
|
Хроматы
|
Ag2SO4
BaSO4
CaSO4
PbSO4
SrSO4
|
1,2×10‾5
1,8×10‾10
3,7×10‾5
1,7×10‾8
2,1×10‾7
|
Ag2CrO4
BaCrO4
SrCrO4
PbCrO4
|
1,2×10‾12
1,1×10‾10
2,2×10‾5
2,8×10‾14
|
^
-
Кислота
|
Формула
|
Равновесие диссоциации
|
Ка
|
рКа
|
Азотистая кислота
|
HNO2
|
HNO2  H+ + NO2‾
|
5,13×10‾4
|
3,29
|
Борная кислота
|
H3BO3
|
B(OH)3 +H2OB(OH)4‾ + H+
|
6,75×10‾10
|
9,24
|
Вода
|
H2O
|
H2OH+ + OH‾
|
1,82×10‾16
|
15,74
|
Кремниевая кислота
|
H2SiO3
|
H2SiO3H+ + HSiO3‾
HSiO3‾H+ + SiO32‾
|
2,00×10‾10
1,6×10‾12
|
9,70
11,80
|
Мышьяковая кислота
|
H3AsO4
|
H3AsO4H+ + H2AsO4‾
H2AsO4‾ H+ + HAsO42‾
HAsO42‾ H+ + AsO43‾
|
5,50×10‾3
1,07×10‾7
3,02×10‾12
|
2,26
6,97
11,52
|
Пероксид водорода
|
H2O2
|
H2O2H+ + HO2‾
|
2,6×10‾12
|
11,58
|
Роданистоводородная кислота
|
HSCN
|
HSCNH+ + SCN‾
|
1,4×10‾1
|
0,85
|
Сернистая кислота
|
H2SO3
|
H2SO3H+ + HSO3‾
HSO3‾H+ + SO32‾
|
1,3×10‾2
1,23×10‾7
|
1,87
6,91
|
Сероводородная кислота
|
H2S
|
H2SH+ + HS‾
HS‾H+ + S2‾
|
1,05×10‾7
1,23×10‾13
|
6,98
12,91
|
Угольная кислота
|
H2СO3
|
H2СO3H+ + HСO3‾
HСO3‾H+ + СO32‾
|
4,27×10‾7
4,68×10‾11
|
6,37
10,33
|
Уксусная кислота
|
СH3СOОН
|
СH3СOОНH+ + СН3СОО‾
|
1,74×10‾5
|
4,76
|
Фосфорная кислота
|
H3РO4
|
H3РO4H+ + H2РO4‾
H2РO4‾ H+ + HРO42‾
HРO42‾ H+ + РO43‾
|
7,24×10‾3
6,17×10‾8
4,57×10‾13
|
2,14
7,21
12,34
|
Фтороводородная кислота
|
HF
|
HFH+ + F‾
|
6,67×10‾4
|
3,18
|
Хлорноватистая кислота
|
HСlO
|
HСlOH+ + СlO‾
|
2,82×10‾8
|
7,55
|
Хромовая кислота
|
H2СrO4
|
H2СrO4H+ + HСrO4‾
HСrO4‾H+ + СrO42‾
|
9,55
3,16×10‾7
|
–0,98
6,50
|
Цианистоводородная кислота
|
HСN
|
HСNH+ + СN‾
|
4,93×10‾10
|
9,31
|
Щавелевая кислота
|
H2С2O4
|
H2С2O4H+ + HС2O4‾
HС2O4‾H+ + С2O42‾
|
6,46×10‾2
6,17×10‾5
|
1,19
4,21
|
Основание
|
Формула
|
Равновесие диссоциации
|
Кb
|
рКb
|
Алюминия гидроксид
|
Al(OH)3
|
Al(OH)3Al(OH)2+ + OH‾
Al(OH)2+ AlOH2+ + OH‾
AlOH2+Al3+ + OH‾
|
7,41×10‾9
2,14×10‾9
1,05×10‾9
|
8,13
8,67
8,98
|
Аммония гидроксид
|
NH4OH
|
NH4OH NH4 + + OH‾
|
1,74×10‾5
|
4,76
|
Бериллия гидроксид
|
Be(OH)2
|
Be(OH)2 BeOH+ + OH‾
BeOH+Be2+ + OH‾
|
3,16×10‾7
5,00×10‾9
|
6,50
8,30
|
Бария гидроксид
|
Ва(OH)2
|
ВаOH+ Ва2+ + OH‾
|
2,29×10‾1
|
0,64
|
Ванадия(II) гидроксид
|
V(OH)2
|
VOH+ V2+ + OH‾
|
2,88×10‾8
|
7,54
|
Ванадия(III) гидроксид
|
V(OH)3
|
V(OH)2+ VOH2+ + OH‾
VOH2+V3+ + OH‾
|
3,31×10‾11
8,32×10‾12
|
10,48
11,08
|
Ванадия(IV) гидроксид
|
VO(OH)2
|
VO(OH)2VO(OH)+ + OH‾
VO(OH)+ VO2+ + OH‾
|
1,20×10‾11
4,47×10‾12
|
10,92
11,35
|
Железа(II) гидроксид
|
Fe(OH)2
|
Fe(OH)2 FeOH+ + OH‾
FeOH+Fe2+ + OH‾
|
1,20×10‾2
5,49×10‾8
|
1,92
7,26
|
Железа(III) гидроксид
|
Fe(OH)3
|
Fe(OH)3Fe(OH)2+ + OH‾
Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH‾
FeOH2+Fe3+ + OH‾
|
4,79×10‾11
1,82×10‾11
1,48×10‾12
|
10,32
10,74
11,83
|
Кобальта(II) гидроксид
|
Co(OH)2
|
Co(OH)2 CoOH+ + OH‾
CoOH+Co2+ + OH‾
|
7,94×10‾5
7,94×10‾6
|
4,10
5,10
|
Кадмия гидроксид
|
Cd(OH)2
|
Cd(OH)2 CdOH+ + OH‾
CdOH+Cd2+ + OH‾
|
8,13×10‾4
4,17×10‾7
|
3,09
6,38
|
Кальция гидроксид
|
Cа(OH)2
|
CаOH+Cа2+ + OH‾
|
5,89×10‾2
|
1,23
|
Магния гидроксид
|
Mg(OH)2
|
MgOH+Mg2+ + OH‾
|
2,63×10‾3
|
2,58
|
Марганца(II) гидроксид
|
Mn(OH)2
|
MnOH+Mn2+ + OH‾
|
3,89×10‾4
|
3,41
|
Меди(II) гидроксид
|
Cu(OH)2
|
Cu(OH)2 CuOH+ + OH‾
CuOH+Cu2+ + OH‾
|
6,62×10‾8
2,19×10‾7
|
7,18
6,66
|
Никеля(II) гидроксид
|
Ni(OH)2
|
NiOH+Ni2+ + OH‾
|
8,32×10‾4
|
3,08
|
Олова(II) гидроксид
|
Sn(OH)2
|
Sn(OH)2 SnOH+ + OH‾
SnOH+Sn2+ + OH‾
|
3,47×10‾10
1,26×10‾12
|
9,46
11,90
|
Ртути(II) гидроксид
|
Hg(OH)2
|
Hg(OH)2 HgOH+ + OH‾
HgOH+Hg2+ + OH‾
|
1,12×10‾10
3,80×10‾11
|
9,95
10,42
|
Свинца(II) гидроксид
|
Pb(OH)2
|
Pb(OH)2 PbOH+ + OH‾
PbOH+Pb2+ + OH‾
|
5,01×10‾4
1,40×10‾8
|
3,30
7,85
|
Стронция гидроксид
|
Sr(OH)2
|
SrOH+ Sr2+ + OH‾
|
1,48×10‾1
|
0,83
|
Сурьмы(II) гидроксид
|
Sb(OH)3
|
Sb(OH)3Sb(OH)2+ + OH‾
|
1,45×10‾13
|
12,84
|
Хрома(II) гидроксид
|
Cr(OH)2
|
CrOH+Cr2+ + OH‾
|
4,00×10‾8
|
7,40
|
Хрома(III) гидроксид
|
Cr(OH)3
|
Cr(OH)2+ CrOH2+ + OH‾
CrOH2+Cr3+ + OH‾
|
3,55×10‾9
8,91×10‾11
|
8,45
10,05
|
Цинка гидроксид
|
Zn(OH)2
|
Zn(OH)2 ZnOH+ + OH‾
ZnOH+Zn2+ + OH‾
|
1,32×10‾5
4,90×10‾7
|
4,88
6,31
|
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Практикум по общей химии: Учебное пособие / Под ред. С.Ф. Дунаева. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во МГУ, 2005. – 336 с.
2. Аликберова Л.Ю., Лидин Р.А., Молочко В.А., Логинова Г.П. Практикум по общей и неорганической химии: Учебное пособие для студентов высших учебных заведений. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 320 с.
3. Коровин Н.В., Мингулиева Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии: Учебное пособие для технических направлений и специальностей / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1998. – 256 с.
4. Скорик Н.А., Борило Л.П., Коротченко Н.М. Неорганическая химия. Лабораторные, семинарские и практические занятия: Учебное пособие для вузов в 2-х томах. Томск: Изд-во ТГУ, 1997. I т. – 212 с., II т. – 250 с..
5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р.А. Лидина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа,. 2006. – 605 с
ОГЛАВЛЕНИЕ
Стр.
Общие правила выполнения и техника лабораторных работ 2
Общие правила работы в лаборатории 2
Техника безопасности и меры предосторожности 2
Техника лабораторных работ и оборудование 3
Рекомендации по составлению письменного отчета о лабораторной работе 13
Лабораторная работа 1. Определение молекулярной массы углекислого газа 13
Вопросы и задания к лабораторной работе 1 16
Лабораторная работа 2. Окислительно-восстановительные реакции 17
Вопросы и задания к лабораторной работе 2 22
Лабораторная работа 3. Комплексные (координационные) соединения 23
Вопросы и задания к лабораторной работе 3 28
Лабораторная работа 4. Гидролиз солей 30
Вопросы и задания к лабораторной работе 4 34
Лабораторная работа 5. р-элементы VIА группы (кислород, сера) и их соединения 35
Вопросы и задания к лабораторной работе 5 41
Лабораторная работа 6. р-элементы VA группы (азот, фосфор) и их соединения 42
Вопросы и задания к лабораторной работе 6 48
Лабораторная работа 7. Химия некоторых s- и p-металлов
(на примере натрия, кальция, алюминия) 49
Вопросы и задания к лабораторной работе 7 54
Лабораторная работа 8. Химия d-элементов и их соединений. Химия переходных металлов 55
Вопросы и задания к лабораторной работе 8 60
Приложения 61
Таблица 1 Основные физические постоянные и их размерности 61
Таблица 2 Стандартные электродные потенциалы Еº (В) в водном растворе 61
Таблица 3 Общие константы нестойкости (Кнест) комплексных ионов (25 ºС) 64
Таблица 4 Произведение растворимости (ПР) некоторых
малорастворимых в воде веществ (25 ºС) 65
Таблица 5 Константы диссоциации слабых кислот и оснований (25 ºС) 65
Список литературы 67
|
