Тексты лекций по разделу «химия элементов» для студентов 1 курса специальности 1 31 01 01 «Биология (научно-педагогическая деятельность)»

Скачать 2.03 Mb.

Название	Тексты лекций по разделу «химия элементов» для студентов 1 курса специальности 1 31 01 01 «Биология (научно-педагогическая деятельность)»
Количество страниц	12
	В. Г. Свириденко
Дата	10.04.2013
Размер	2.03 Mb.
Тип	Документы

Содержание

Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Гомельский государственный университет
Н.И.Дроздова, Е.Л.Зыкова НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕКСТЫ ЛЕКЦИЙ ПО РАЗДЕЛУ «ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ»
Гомель 2007 УДК 546 (075.8)
1.3 Свойства простых веществ и соединений
Таблица 1.1 – Токсические свойства галогенов
Характеристика элементов и их соединений
Характеристики атома
1.3 Свойства простых веществ и соединений
Таблица 1.4 – Накопление ДДТ в пищевых цепях (озеро Мичиган)
Таблица 1.5 –
2.1 Характеристика кислорода. Его химические свойства
Серная кислота
Свойства простых веществ и соединений подгруппы селена
Содержание в живом организме и биологическое действие
Наименование веществ
C-o-oh + hso
Азот и химические свойства азота
3.3 Важнейшие соединения азота
Реакции присоединения
Реакции замещения
Реакции окисления
Гидразин (диамид) – N2H4 или NH2-NH2.
Азотистоводородная кислота (азидоводород) – HN3 или HNN2
Оксиды азота.
NO – оксид азота (П)
4.2 Характеристика элементов подгруппы мышьяка. Свойства простых веществ и их соединений
Водородные соединения фосфора
Кислородные кислоты фосфора.
Формула кислоты
4.2 Характеристика элементов подгруппы мышьяка. Свойства простых веществ и их соединений
Свойства простых веществ и соединений.
Кислородные кислоты мышьяка
Содержание в живом организме и биологическое действие
Таблица 4.2 – Токсические свойства водородных соединений
ПДК (8 часов в сутки), мг/м
Токсические свойства оксидов азота
Таблица 4.3 – Токсические свойства оксидов азота
ПДК (8 часов в сутки), мг/м
Токсические свойства производных фосфоновой кислоты
Лекция 5 Общая характеристика р-элементов IV группы периодической системы
Характеристика углерода. Свойства простых веществ и соединений
Неорганические соединения углерода с азотом и кислородом
H-n=c=o; h-o-c
Характеристика кремния. Свойства простых веществ и соединений
Общая характеристика элементов подгруппы германия.
Применение простых веществ
Олово и свинец.
Содержание в живом организме и биологическое действие
Лекция 6 Общая характеристика р-элементов III группы Особенности электронного строения и химические свойства бора
Особенности электронного строения и химические свойства бора
В жидком аммиаке из-за его диссоциации: NH3 + NH3 ↔ NH4 + NH2
3Cl + NH4 = 3NH4Cl.
Таблица 6.1 – Свойства простых веществ
Температура кипения, С
Гидроксид бора (борная кислота)
6.2 Характеристика элементов и химические свойства алюминия, галлия, таллия, и индия
6.3 Содержание в живом организме и биологическое действие
Лекция 7 Общая характеристика металлов. Особенности химических свойств s-элементов I и II групп
Особенности химических свойств s-элементов II группы и их физиологическое действие
Температура плавления, С
Плотность, г/см
Радиус атома, пм (10 м)
Растворимость, моль/л (20С)
Валентная структура
Химические свойства простых веществ d-элементов
8.3 Важнейшие соединения элементов подгруппы меди
Биологическое действие меди
Радиус атома
Химические свойства простых веществ
9.3 Важнейшие соединения элементов подгруппы цинка
Соли цинка, кадмия и ртути
Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути
Биологическое действие цинка
10.2 Химические свойства d-элементов V группы
Отношение к воде
Отношение к галогенным соединениям.
Отношение к кислородным кислотам.
Отношение к кислородным соединениям металлов.
Оксиды и гидроксиды
Таблица 10.1 – Свойства диоксидов титана, циркония и гафния
Теплота образования, кдж/моль
Гидриды, нитриды, карбиды
Химические свойства d-элементов V группы
Отношение к другим элементарным окислителям
Таблица 10.2 – Растворимость водорода в металлах
Отношение к воде, кислотам и щелочам
Оксиды и гидроксиды
Силиды и бориды
Температура перехода в сверхпровод. состояние, К
Радиус иона
11.2 Химические свойства хрома, молибдена и вольфрама
11.3 Важнейшие соединения элементов подгруппы хрома
Гидроксид хрома (II) С
Биологическая роль d-элементов VI группы
Радиус атома
Важнейшие соединения элементов подгруппы марганца
При этом образуется не соль, как в реакции HNO3 с марганцем, а рениевая кислота, содержащая рений в высшей степени окисления.
Соединения марганца (III)
На воздухе MnO(ОН) быстро окисляется до оксида марганца (IV)
Соединения марганца (IV)
Соединения марганца (VI)
Соединения марганца (VII)
12.3 Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца
Биологическое действие марганца в живом организме
13.1 Характеристика d-элементов VIII группы
Химические свойства железа, кобальта и никеля
Соединения типа Э(VI)
Биологическое действие железа, кобальта, никеля
Лекция 14 Общая характеристика элементов III группы побочной подгруппы (лантаноиды и актиноиды)
14.1 Электронные оболочки атомов лантаноидов и актиноидов
Свойства d-элементов III группы
Ионизационный потенциал, в
Таблица 14.2 – Основные параметры
Радиус атома
Теплота плавл., кдж/г-атом
14.3 Химические свойства элементов III группы побочной подгруппы
Таблица 14.3 – Основные параметры атомов элементов
Радиус атома
Электродный потенциал Ме/Ме, в
Отношение к другим элементарным окислителям
Отношение к воде
Отношение к кислотам
Неорганическая химия. химия элементов тексты лекций

Разместите кнопку на своём сайте:
Медицина

База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям

Документы