Тексты лекций по разделу «химия элементов» для студентов 1 курса специальности 1 31 01 01 «Биология (научно-педагогическая деятельность)»
|
|
Скачать 2.03 Mb.
|
Министерство образования Республики БеларусьУчреждение образования«Гомельский государственный университетимени Франциска Скорины»В.Г. Свириденко, В.А. Шумилин,А.В. Хаданович,Н.И.Дроздова, Е.Л.ЗыковаНЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯТЕКСТЫ ЛЕКЦИЙ ПО РАЗДЕЛУ «ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ»для студентов 1 курса специальности 1 – 31 01 01 – «Биология (научно-педагогическая деятельность)» Г
^
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
омель 2007Введение |
4 |
Лекция 1 Общая характеристика р-элементов VII группы периодической системы |
5 |
Лекция 2 Общая характеристика р-элементов VI группы периодической системы |
18 |
Лекция 3 Общая характеристика р-элементов V группы периодической системы |
32 |
Лекция 4 Фосфор. Элементы подгруппы мышьяка |
46 |
Лекция 5 Общая характеристика р-элементов IV группы периодической системы |
59 |
Лекция 6 Общая характеристика р-элементов III группы периодической системы |
71 |
Лекция 7 Общая характеристика металлов. Особенности химических свойств s-элементов I и II групп периодической системы |
87 |
Лекция 8 Общая характеристика d-элементов I группы периодической системы |
104 |
Лекция 9 Общая характеристика d-элементов II группы периодической системы |
117 |
Лекция 10 Общая характеристика d-элементов IV, V групп периодической системы |
130 |
Лекция 11 Общая характеристика d-элементов VI группы периодической системы |
151 |
Лекция 12 Общая характеристика d-элементов VII группы периодической системы |
165 |
Лекция 13 Общая характеристика d-элементов VIII группы периодической системы |
180 |
Лекция 14 Общая характеристика элементов III группы периодической системы побочной подгруппы (лантаноиды и актиноиды) |
196 |
Литература |
209 |
Введение
Курс неорганической химии является теоретической основой современных химических и биологических наук. В настоящем тексте лекций представлены сведения о химических элементах по степени их важности и необходимости для специалистов, занимающихся изучением сложных биологических систем. Рассматриваются элементы согласно периодической системы Д. И. Менделеева. Первые восемнадцать элементов от водорода до аргона изучаются вдоль периода, что облегчает выявление особенностей, важных для биогенной характеристики. Элементы больших периодов объединены по подгруппам, т. к. окончательно не установлены корреляции между их характерными чертами и биохимической активностью. Их поведение связано с наличием незаполненных внутренних энергетических электронных состояний и изменением электронной конфигурации при взаимодействиях. Изучение химии отдельных элементов позволяет выяснить, какие свойства и особенности элементов определяют их способность выполнять те или иные функции в живом организме. Основой для рассмотрения таких свойств элементов должна служить периодическая система Д. И. Менделеева.
Целью текстов лекций является оказание помощи студентам в более полном усвоении материала раздела «Химия элементов» учебной дисциплины «Неорганическая химия».
Лекция 1 Общая характеристика р-элементов VII группы периодической системы
1.1 Физиологическая активность элементов VII группы
1.2 Характеристика элементов и их соединений
^
Физиологическая активность хлора исключительно велика. Предельно допустимая безвредная концентрация газообразного хлора в воздухе 0,001мг/л. Вдыхание газа вызывает воспаление дыхательных путей, кашель и в дальнейшем отёк лёгких. Хлор является отравляющим веществом и применялся широко в этом качестве в первую мировую войну. Для ликвидации последствий отравления хлором рекомендуется вдыхание кислорода, покой и применение средств, стимулирующих сердечную деятельность.
Анион хлора CI- необходим для поддержания нормальной деятельности организма. В человеческом организме его содержится около 0,25%. Ионы хлора активно участвуют в биохимических превращениях: активируют некоторые ферменты, создают благоприятную среду для действия протолитических ферментов желудочного сока, влияют на электропроводность клеточных мембран. Человеку необходимо 5-10 г хлорида натрия ежедневно. Это количество балансирует солевой и водный обмены организма, регулирует осмотическое давление. Повышенное содержание хлорида натрия удерживает воду в тканях. Слишком большое количество соли безусловно вредно. Оно ведёт к развитию гипертонии и, как следствие, к интенсификации процессов склероза.
С давних времён известно действие брома, йода и их соединений на организм человека и животных. В больших дозах – это яды, а в малых – лекарства. Бром в чистом виде сильно раздражает слизистые оболочки, вызывает головокружение, кашель, удушье, а вдыхание его ведет к сильному поражению лёгких. На коже бром вызывает долго незаживающие ожог и язвы. При случайном попадании на кожу поражённое место промывают струёй воды и раствором аммиака. Ряд органических соединений брома – лакриматоры входят в состав слезоточивых газов (например, бромацетон и бромбезилцианид С6Н5СН(CN)Br). В медицине некоторые органические бромпроизводные используются как прекрасное снотворное. Из неорганических соединений брома наиболее употребителен бромид натрия – средство, успокаивающее нервную систему. Бром не уменьшает возбудимость нервной системы, а усиливает торможение. В этом и заключается эффект его лечебного действия. Злоупотреблять бромными препаратами опасно – накопление брома в организме вызывает отравление. Сейчас соединения брома применяются при лечении некоторых сердечно-сосудистых заболеваний, язвенной болезни, некоторых форм эпилепсии. Четырёхзамещённый бромид NBr4 и ксероформ – трибромфенолят висмута (Br3C6H2O)3Bi – прекрасные антисептики. Бромом модифицируют даже антибиотики. Так бромтетрациклин нашёл широкое применение в борьбе с инфекциями.
Йод, как и другие галогены, играет важную роль в нормальной деятельности организма. Однако его действие может вызывать как благоприятный эффект, так и неблагоприятные последствия. В организме человека йод содержится в надпочечниках и принимает активное участие в деятельности такого важного органа, как щитовидная железа. Гормон этой железы – тироксин (соединение йода) – определяет общий темп процессов жизнедеятельности и развития. При недостатке йода развивается заболевание – эндемический зоб. Оно чаще всего встречается в горных районах, где вода содержит недостаточное количество этого элемента. Введение небольших количество йода в пищу излечивает зоб. йод (обычно 5%-ный спиртовой раствор) используют для дезинфекции ран, а также для создания стерильности кожного покрова. Чтобы йодная настойка не выдыхалась, в неё добавляют KI.
При нарушении содержания йода в организме развивается базедова болезнь. Малые количества хлоридов, добавляемых в пищу, благоприятно действуют на больных атеросклерозом. Увеличение доз йода может, однако, привести к развитию простудных заболеваний, так как йод инактивирует витамин А. По имеющимся данным, йод влияет на синтез некоторых белков, жиров и тироксина. Организм человека сохраняет постоянной концентрацию йода в крови 10-5 – 10-6% (йодное зеркало крови). Однако наблюдаются сезонные колебания содержания йода в крови: в период с мая по июнь оно наибольшее, а с сентября по январь – уменьшается. Допускается довольно значительный приём внутрь солей иода. Концентрация его в крови может повыситься в 100 раз, но в течение суток приходит к норме. Большие дозы элементарного йода очень опасны: 2-3г являются смертельными. Пары йода также ядовиты. Они вызывают сильное катаральное воспаление слизистой оболочки носа и глаз (йодный насморк). Содержание фтора в организме человека около 10-5% – в костной ткани, ногтях и зубах. В зубах в виде фторапатита Ca5(PO4)3F содержится 0,01% фтора. При избытке фтора повышается хрупкость костей (флюороз). У рабочих электролизных цехов алюминиевых заводов со стажем работы более 10 лет заболеваемость флюорозом превышает 10%. Содержание хлора в организме человека около 0,15%. Массовая доля соляной кислоты в желудочном соке (рН 1-3) около 0,3%. Она необходима для перехода фермента пепсина в активную форму. Хлорид-анион участвует вместе с катионами калия и натрия в солевом обмене между клетками и межклеточными тканями. Суточная потребность в хлориде натрия – 5-10 г. Содержание брома в организме человека 10-5% – преимущественно в гипофизе. Бромид-анионы накапливаются в мозге и действуют успокаивающе. В 1910 г. один из учеников И. П. Павлова, П. М. Никифоровский, установил в опытах на собаках, что бромиды не снижают возбудимость, а усиливают торможение. Больше половины содержащегося в человеке йода (всего 4·10 5%) находится в щитовидной железе – в составе гормонов тироксина и трийодтиронина. Токсические свойства свободных галогенов представлены в таблице 1.1.
^
Токсические свойства |
F2 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
ПДК (8 часов в сутки), мг/м3 |
0,2 |
1,0 |
0,5 |
1,0 |
Раздражение глаз и носа, мг/м3 |
30 |
6 |
13 |
1,5 |
Смертельно за 1 - 3 часа, мг/м3 |
320 |
360 |
1200 |
|
Токсические свойства |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
ПДК (8 часов в сутки), мг/м3 |
0,5 |
5,0 |
2,0 |
|
Раздражение глаз и носа, мг/м3 |
25 |
30 |
26 |
|
Смертельно за 1 - 3 часа, мг/м3 |
70 |
5000 |
^
В таблице 1.2 подчеркнуты величины, выходящие из монотонного ряда свойств. Максимальным сродством к электрону обладает не фтор, а хлор, потому что из-за малого размера атома фтора у него сильнее, чем у хлора, межэлектронное отталкивание. Большая прочность молекулы Cl2 по сравнению с F2 объясняется участием свободных d-орбиталей в образовании связи в молекуле хлора. Аномально высокая температура кипения фтороводорода обусловлена вкладом водородных связей в межмолекулярное взаимодействие в HF.
Таблица 1.2 – Свойства атомов галогенов, молекулярных галогенов Э2, галогенводородов НЭ
Галогены |
|||||
|
^
|
F |
Cl |
Br |
I |
|
Атомная масса, г/моль |
19,0 |
35,5 |
79,9 |
126,9 |
|
Ковалентный радиус атома, 10-12 м |
71 |
99 |
114 |
133 |
|
Радиус аниона Э-, 10-12 м (пм) |
133 |
181 |
196 |
220 |
|
Сродство к электрону, кДж/моль |
328 |
349 |
325 |
295 |
|
Энергия ионизации до Э+, кДж/моль |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
|
Молекулярные галогены Э2 |
|||||
Температура плавления, 0С |
-223 |
-101,4 |
-7,2 |
113,6 |
|
Температура кипения, 0С |
-188 |
-34 |
58,2 |
184,5 |
|
Межъядерное расстояние, 10-12 м (пм) |
142 |
199 |
228 |
267 |
|
Энтальпия диссоциации, кДж/моль |
151 |
243 |
199 |
151 |
|
Галогенводороды НЭ |
|||||
Температура кипения, 0С |
-19,5 |
-85,0 |
-66,7 |
-35,3 |
|
Ст. энтальпия образования, кДж/моль |
-271 |
-92 |
-36 |
+27 |
|
Энтальпия диссоциации, кДж/моль |
566 |
432 |
360 |
298 |
|
Степень ионизации 0,1 М раствора |
0,09 |
0,93 |
0,94 |
0,95 |
|
^
Фтор – самый сильный окислитель из простых веществ. Он реагирует даже с некоторыми "инертными" газами: Xe+2F2=XeF4;
H=-252кДж. Фтор отличается от остальных галогенов в реакции с водой. Фтор реагирует только как окислитель:2F2+2H2O=4HF+O2.
Остальные галогены при взаимодействии с водой диспропорционируют:
Cl2 + H2O = HCl + HClO.
При взаимодействии галогенов с растворами щелочей состав продуктов реакции зависит от температуры:
Cl2+2NaOH=200C=NaCl+NaClO+H2O;
Cl2 + 6 NaOH =800C= 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O.
Реакция диспропорционирования галогенов обратима:
Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2O в щелочной среде;
HBr + HBrO = Br2 + H2O в кислой среде.
В отличие от всех остальных кислот, плавиковая HF растворяет стекло по реакциям:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O ;
SiF4 + 2 HF = H2[SiF6].
Галогенводороды, кроме HF, проявляют восстановительные свойства, которые усиливаются от HCl к HI:
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O;
2 H2SO4(конц.)+2KBr=K2SO4+SO2+Br2+2H2O;
5 H2SO4(конц.) + 8 KI = 4 K2SO4 + H2S + I2 + 4 H2O.
Кислородные соединения хлора представлены в таблице 1.3.
Таблица 1.3 – Кислородные кислоты хлора
Кислота |
гипохлористая |
хлористая |
хлорноватая |
хлорная |
Соль |
гипохлорит |
хлорит |
хлорат |
перхлорат |
Формула |
HClO |
HClO2 |
HClO3 |
HClO4 |
Конст. дисс. Ка |
3,4∙10–8 |
1,1∙10–2 |
10 |
1010 |
Рост силы к-ты |
 |
|||
Рост силы ок-ля |
 |
|||
Широко применяется хлорная известь CaCl(OCl) – для отбеливания, дегазации и дезинфекции, ее получение:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
Отбеливающее действие гипохлоритов связано с образованием атомарного кислорода:
ClO–+CO2+H2O=HClO+HCO3–;
HClO = HCl + [O].
Выделяющийся атомарный кислород – сильный окислитель, обесцвечивает красители и убивает микроорганизмы. Хлорат калия (бертолетова соль) KClO3 используется в спичках (около 50% состава спичечной головки) и капсюлях-воспламенителях. Главный компонент современных твердых ракетных топлив (65-75% от состава ТРТ) – перхлорат аммония NH4ClO4. Перхлорат магния используется в сельском хозяйстве как дефолиант (хлопок).
Инсектицид ДДТ: 1,1,1-трихлор-2,2-бис-(4хлорфенил) этан
(p-ClC6H4)2CHCCl3.
Наиболее эффективное средство против малярийных комаров, вшей и иксодовых (энцефалитных) клещей. В 1948 г. Пауль Мюллер получил за открытие ДДТ (1939 г.) Нобелевскую премию (физиология и медицина). В таблицах 1.4, 1.5 представлены хлорсодержащие вещества.
^
Объекты накопления |
Содержание ДДТ, мг/кг |
Донный ил |
0,014 |
Донные ракообразные |
0,41 |
Рыбы |
3-6 |
Чайки, питающиеся рыбой |
24 |
"Диоксин": 2,3,7,8-тетрахлордибензодиоксин LD50 = 0,022 мг/кг для человека. Канцероген (саркома), тератоген. Примесь в дефолианте 2,4,5-Т (2,4,5-трихлорфеноксиуксусная кислота)
Содержащие фтор и хлор боевые отравляющие вещества
В тропическом растении Dichapetalum cymosum (гифблаар) обнаружена калиевая соль монофторуксусной кислоты FCH2COOK. Для человека LD50 = 10 мг/кг. Такой же ядовитостью обладает монофтроэтанол FCH2CH2OH – диверсионный яд, не отличающийся по запаху от этанола. Перспективными боевыми ОВ считались трехфтористый хлор и пятифтористая сера. Основную часть запасов современных военно-химических арсеналов составляют нервно-паралитические ОВ. Это фосфорорганические соединения общей формулы: (R1)(R2)(X)P=O; где P – атом фосфора, R1и R – органические радикалы, X – или галоген (Cl, F), или CN-группа, или нитрофенол. В 1937 г. синтезировано первое боевое ОВ этого ряда – диметиламид этилового эфира цианфосфорной кислоты или табун (R1 = (CH3)2N; R2 = C2HO; X = CN), а в 1938 г. – изопропиловый эфир метилфторфосфоновой кислоты или зарин, до сих пор имеющийся в арсеналах многих стран (R1 = CH3; R2 = i-C3H7; X = F). В конце 1944 г. синтезирован пинаколиловый эфир метилфторфосфоновой кислоты или зоман (R1 = CH3; R2 = =(CH3)3C-CH(CH)O; X = F). К концу второй мировой войны в Германии было накоплено 8770 т табуна, 1260 т зарина и 20 т зомана. В таблице 1.6 приведены смертельные дозы отравляющих веществ.
^ Хлорсодержащие (органические) соединения (экологические проблемы)
Вещество |
Влияние на здоровье* |
||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
Дихлорбензолы |
Х |
Х |
Х |
Х |
|||
Гексахлорбензол |
Х |
Х |
Х |
Х |
Х |
||
Хлортолуолы |
Х |
Х |
|||||
Хлороформ |
Х |
Х |
Х |
Х |
|||
CCl4 |
Х |
Х |
Х |
Х |
Х |
||
Дихлорэтилен |
Х |
Х |
Х |
Х |
Х |
Х |
|
Тетрахлорэтилен |
Х |
Х |
Х |
Х |
|||
Трихлорэтилен |
Х |
Х |
Х |
Х |
|||
Полихлорбифенилы (ПХБ) |
Х |
Х |
Х |
Х |
Х |
Х |
|
Тетрахлордибензодиоксин |
Х |
Х |
Х |
Х |
Х |
||
Примечание – 1 – мутации; 2 – рак; 3 – врожденные дефекты; 4 – мертворожденные; 5 – нервные нарушения; 6 – заболевания печени; 7 – заболевания почек. |
|||||||
Таблица 1.6 – Влияние нервно-паралитических ОВ на человека
Вещество |
Смертельная доза при попадании на кожу, мг/кг массы тела для человека |
Табун |
60 |
Зарин |
24 |
Зоман |
1,4 |
Механизм отравляющего действия всех нервно-паралитических ОВ одинаков – они блокируют холинэстеразу – фермент, имеющий важнейшее значение в передаче нервных импульсов. До сих пор сохраняет свое военное значение давно известное удушающее ОВ – фосген COCl2, поскольку он широко используется в мирной химической промышленности и его производство не запрещено международными соглашениями. Смертельная концентрация фосгена в воздухе – свыше 0,02 мг/л. Фосген образуется при взаимодействии хлора и оксида углерода (II) (угарного газа), которые тоже являются ядовитыми газами. Смертельная концентрация угарного газа в воздухе – свыше 6 мг/л, смертельная концентрация хлора – свыше 0,5 мг/л. Видно, что продукт реакции гораздо более ядовит, чем исходные вещества. Особая опасность фосгена в том, что человек, получивший смертельное отравление, несколько часов чувствует себя хорошо; затем быстро развивается острый отек легких и наступает смерть. В течение первой мировой войны было произведено 150000 т фосгена; около 80% погибших от отравляющих веществ за 1915-1918 гг. (до 80000 человек) были отравлены именно фосгеном. Во время первой мировой войны было широко использовано кожно-нарывное ОВ – иприт (первое применение 13 июля 1917 г. против англо-французских войск под г. Ипром в Бельгии). Его главное отличие от уже известных к тому времени ОВ – возможность смертельного отравления при попадании капель жидкости на кожу. Противогаз, таким образом, не спасал от иприта, и его даже назвали "королем газов". За время первой мировой войны от иприта пострадало около 400 тыс человек. В 1917 году было синтезировано еще более мощное кожно-нарывное ОВ – люизит, названное по имени американского химика У. Ли Льюиса, впервые получившего это соединение. (CH2ClCH2)2S - иприт (2,2'-дихлор-диэтилсульфид). При попадании на кожу свыше 0,01 мг возникают волдыри; смертельная концентрация в воздухе 0,03 мг/л; смертельная доза через кожу – 50 мг/кг массы тела.
ClCH=CH-AsCl2 - Люизит (2-хлорвинилдихлорарсин). Волдыри на коже образуются при попадании свыше 0,1 мг; смертельная концентрация в воздухе 0,05 мг/л; смертельная доза через кожу – 20 мг/кг массы тела.
Из раздражающих ОВ в настоящее время наиболее широко применяются хлорацетофенон (амер. CN, росс. "черемуха") и 2-хлорбензилиден-малонодинитрил (амер. CS), "Си-Эс". В отличие от хлорацетофенона, "Си-Эс" действует не только на глаза и нос, но вызывает сильное жжение кожи.
 |
Хлорацетофенон Минимальная раздражающая концентрация в воздухе 0,0005 мг/л |
 |
2-хлорбензилиденмалонодинитрил Минимальная раздражающая концентрация в воздухе 0,001 мг/л |
В начале 60-х годов появились сообщения об идее американца Генри Словитера, предлагавшего создать насыщенные кислородом воздуха эмульсии перфторуглеродов в качестве дыхательной среды и возможных кровезаменителей. В 1966 г. Лиленд Кларк поместила мышь – как рыбу – в аквариум, наполненный перфторэмульсией. В конце семидесятых по "специальным каналам" правительство СССР получило сообщение о проводимых в США и Японии работах по созданию кровезаменителей на основе перфторуглеродных эмульсий. Сообщение взволновало. Стало очевидным стратегическое значение этих исследований. Работы были поручены Институту биофизики АН СССР (Пущино). Основную работу выполняли Феликс Федорович Белоярцев, Евгений Ильич Маевский, Бахрам Исламович Исламов и Сергей Иванович Воробьев. После двух тысяч экспериментов на животных 26 февраля 1984 года Фармкомитет СССР дал разрешение на проведение 1-й фазы клинических испытаний. 15 марта 1985 года было дано разрешение "на проведение 2-й фазы клинических испытаний препарата перфторан в качестве кровезаменителя с функцией переноса кислорода...". Средний размер частиц эмульсии в перфторане около 0,1 микрона. Размер эритроцита – 7 микрон. Это соотношение обусловило все успехи. Для операций по пересадке почки берут у "доноров" – погибших в катастрофах людей. Жизнеспособность таких почек сохранить очень трудно. Существует специальная служба – хирурги, вылетающие к месту катастрофы за "материалом". Обычно почку промывают – перфузируют физиологическим раствором с разными добавками, охлаждают и в сосуде Дьюара везут в клинику, где уже подготовлен к операции "реципиент". Почку пересаживают. Это сложная операция. И очень часто – почти в половине случаев – пересаженная почка "не работает": жизнеспособность ее недостаточна. Эту неработающую почку удаляют, а пациенту почти не остается надежды на новую операцию. Когда же почку донора перфузировали перфтораном, успех стал почти стопроцентным. Введение перфторана спасло многих солдат в госпиталях Афганистана. Он был не только кровезаменителем, но и оказался неожиданно эффективным средством против "жировой эмболии" – внезапной закупорки крупных кровеносных сосудов капельками жира, попадающими туда из костного мозга. Жировая эмболия – наиболее частая причина смерти при ранениях на войне. То, что перфторан "пробивает", предупреждает заторы в кровообращении, самое важное достоинство препарата. Весной 1985 года работы по производству и испытаниям перфторана были выдвинуты на соискание Государственной премии СССР. Однако в результате спровоцированной ведомственными и личными амбициями клеветнической кампании лаборатория в ИБФ была разгромлена. В декабре 1985 г. Ф. Ф. Белоярцев покончил с собой, директор ИБФ Г. Р. Иваницкий подал заявление об уходе. Удивительным образом перфторан все еще не устарел и по ряду свойств не уступает лучшим зарубежным препаратам. Когда представители фирм США или Франции бывают в Пущине, им показывают почти все, но в некоторые помещения не пускают – "коммерческая тайна, господа!" В Пущине проходят регулярные конференции по применению перфторуглеродов в биологии и медицине. Труды этих конференций можно рекомендовать тем, кто захочет узнать больше обо всем этом.
Лекция 2 Общая характеристика р-элементов VI группы
Характеристика кислорода. Его химические свойства
Свойства простых веществ и соединений серы
Свойства простых веществ и соединений подгруппы селена
^
Согласно общепринятым сейчас данным, кислород открыт в 1774 г. Дж. Пристли и независимо К. Шееле. История открытия кислорода – хороший пример влияния парадигм на развитие науки. По-видимому, на самом деле кислород был открыт гораздо раньше официальной даты. В 1620 г. любой желающий мог прокатиться по Темзе (в Темзе) на подводной лодке конструкции Корнелиуса ван Дреббеля. Лодка двигалась под водой благодаря усилиям дюжины гребцов. По свидетельствам многочисленных очевидцев, изобретатель подводной лодки успешно решил проблему дыхания, "освежая" воздух в ней химическим способом. Роберт Бойль писал в 1661 г.: "... Кроме механической конструкции лодки, у изобретателя имелся химический раствор (liquor), который он считал главным секретом подводного плавания. И когда время от времени он убеждался в том, что пригодная для дыхания часть воздуха уже израсходована и затрудняла дыхание находящихся в лодке людей, он мог, раскупорив наполненный этим раствором сосуд, быстро восполнить воздух таким содержанием жизненных частей, которые сделали бы его вновь пригодным для дыхания на достаточно длительное время". Здоровый человек в спокойном состоянии за сутки прокачивает через свои легкие около 7200 л воздуха, забирая безвозвратно 720 л кислорода. В закрытом помещении объемом 6 м3 человек может продержаться без вентиляции до 12 часов, а при физической работе 3-4 часа. Основная причина затруднения дыхания – не недостаток кислорода, а накопление углекислого газа с 0,3 до 2,5%. Интересно, из чего мог получать кислород Дреббель? Не исключен вариант "бариевого" цикла (получение кислорода по методу Брина):
BaSO4
BaO + SO3 ;BaO + 0,5 O2
BaO2Секретный раствор Дреббеля мог быть раствором пероксида водорода:
BaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2
Атом О имеет электронную конфигурацию: 1s22s22px22py12pz1, в которой находятся два неспаренных электрона. Иначе говоря, этот атом – бирадикал, а радикальные частицы – одни из самых активных. Действительно, кислород реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Он предопределяет форму существования всех остальных элементов. В свободном состоянии кислород – двухатомный парамагнитный газ. Его парамагнетизм обусловлен тем, что при образовании связей между двумя атомами у каждого из них остаётся неспаренным один электрон. Кислород – электропроницательный элемент и по величине электропроницательности уступает только фтору. В подавляющем большинстве случаев ему приписывают степень окисления –2, хотя известны для него и другие степени окисления: -1, 0, +1, +2, +4. Например,
.В ионных соединениях кислород может существовать в виде иона ОН-. Однако известны и соединения с ковалентными связями, в состав которых входит кислород, например AL2O3. Кислород обладает высокой активностью, особенно при нагревании и в присутствии катализаторов. Как правило, он является окислителем и лишь при взаимодействии со фтором проявляет восстановительные способности. Высокой активностью и электроотрицательностью объясняется особая роль кислорода в биологических системах. Существование организмов зависит от содержания кислорода в атмосфере и чистоты окружающей среды, но он активно участвует и в процессах, совершающихся в неживой природе. Такая всеобъемлющая активность определяется особыми качествами его атомов и молекул.
Молекула кислорода парамагнитна (практически – бирадикал), поэтому высока ее активность. Органические вещества на воздухе окисляются через стадию образования пероксидов. Кислород плавится при 54,8 К, кипит при 90,2 К. Аллотропная модификация элемента кислорода – вещество озон O3. Чрезвычайно важна биологическая озоновая защита Земли. На высоте 20-25 км устанавливается равновесие:
УФ <280 нм O2 → 2 O* O* + O2 + M → O3 (M – N2 , Ar);
УФ280-320 нм O3 → O2 + O.
В 1974 г обнаружено, что атомарный хлор, который образуется из фреонов на высоте больше 25 км, катализирует распад озона, как бы заменяя "озоновый" ультрафиолет. Этот УФ способен вызывать рак кожи (в США в год до 600 тыс. случаев). Запрет на фреоны в аэрозольных баллонах действует в США с 1978 г. С 1990 г. в список запрещенных веществ (в 92 странах) включены CH3CCl3, CCl4, хлорбромуглеводороды – их производство сворачивается к 2000 г.
Горение водорода в кислороде
Реакция очень сложная, поэтому до начала практического применения потребовалось длительное изучение. 21 июля 1969 г. первый землянин – Н. Армстронг прошелся по Луне. Ракета-носитель "Сатурн-5" (конструктор – Вернер фон Браун) состоит из трех ступеней. В первой керосин и кислород, во второй и третьей – жидкие водород и кислород. Всего 468 т жидких O2 и H2. Произведено 13 успешных запусков. С апреля 1981 г. в США осуществляет полеты "Спейс шаттл": 713 т жидких O2 и H2, а также два твердотопливных ускорителя по 590 т (суммарная масса твердого топлива 987 т). Первые 40 км подъем на ТТУ, от 40 до 113 км работают двигатели на водороде и кислороде. 15 мая 1987 г. первый старт "Энергии", 15 ноября 1988 г. первый и единственный полет "Бурана". Стартовая масса 2400 т., масса топлива (керосина в боковых отсеках, жидких O2 и H2) 2000 т. Мощность двигателей 125000 МВт, полезный груз 105 т.
Не всегда горение было управляемым и удачным. В 1936 г. был построен самый большой в мире водородный дирижабль LZ-129 "Гинденбург". Объем 200000 м3, длина около 250 м, диаметр 41,2 м. Скорость 135 км/час благодаря 4 двигателям по 1100 л.с., полезная нагрузка 88 т. Дирижабль совершил 37 рейсов через Атлантику и перевез более 3 тыс. пассажиров. 6 мая 1937 г. при причаливании в США дирижабль взорвался и сгорел. Одна из возможных причин – диверсия. 28 января 1986 г. на 74-й секунде полета взорвался "Челленджер" с семью космонавтами – 25-й рейс системы "Шаттл". Причина – дефект ТТУ.
Топливные элементы
Технически важный вариант этой реакции горения – разделение процесса на два:
электроокисление водорода (анод): 2H2+4OH–-4e–=4H2O,
электровосстановление кислорода (катод): O2 + 2 H2O + 4 e =4OH– .
Система, в которой осуществляется такое "горение" – топливный элемент. КПД гораздо выше, чем у тепловых электростанций, поскольку отсутствует специальная стадия генерации теплоты. Максимальный КПД = ∆G/∆ H; для горения водорода получается 94%. Эффект известен с 1839 г., но первые практически работающие ТЭ реализованы в конце 20 века в космосе ("Джемини", "Аполлон", "Шаттл" – США, "Буран" – СССР). Раздельное "горение" протекает и в живом организме. Атомы водорода, отщепленные от субстратов дегидрогеназами, в митохондриях передают свои электроны кислороду, восстанавливая его до воды: O2+4H++4e–=2H2O. Вредный побочный процесс – неполное окисление до пероксида водорода:
O2 + 2H+ + 2 e– = H2O2
Свойства простых веществ и соединений серы
В таблице 2.1 представлены физические свойства элементов VI группы.
Таблица 2.1 – Свойства простых веществ
Температура плавления, 0С |
Температура кипения, 0С |
Радиус атома, пм |
|
О2 |
-219 |
-183 |
45 |
S |
113 |
444,6 |
81 |
Se |
221 |
688 |
92 |
Te |
450 |
1390 |
111 |
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Похожие:
База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям