Элективный курс: «Химия и медицина»
|
|
Скачать 1.02 Mb.
|
|
8. При изжоге и болях в желудке используют средство «Маалокс», содержащее в 100 мл суспензии 3,49 г гидроксида алюминия 3,99 г гидроксида магния. Сколько молей гидроксидов попадает в организм человека при приёме 1 столовой ложки (15 мл) препарата? Решение. Суспензия 100мл – 3,49г Al(OH)3 суспензия 15 мл – х г Al(OH)3 х = 0,5235г. M[Al(OH)3] = 78г/моль; n[Al(OH)3] = 0,00661моль. суспензия 100мл – 3,99г. Mg(OH)2 суспензия 15мл – х г. Mg(OH)2 х = 0,5985г. M[Mg(OH)2] = 58г/моль; n[Mg(OH)2] = 0,0103моль n(гидроксидов) = 0,0103 + 0,0066 = 0,017моль. Ответ: n(гидроксидов) = 0,017моль. 9. Для обработки ран используют 5%-ный спиртовой раствор йода, содержащий 2% йодида калия. При приготовлении такого препарата используют 95%-ный раствор этанола. Определите массовую долю воды в спиртовом растворе йода. Решение. Возьмём 100г раствора. m(I2) = 5г; m(KI) = 2г. m(95%-ного раствора этанола) = 100г – 5г – 2г = 93г. (H2O) = 100% - 95% = 5% 5% = х ٠ 100% 93 х = 4,65г. (Н2О) = 4,65г ٠ 100% 100г (Н2О) = 4,65% Ответ: (Н2О) = 4,65%. 10. При пониженной кислотности желудочного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2% ( = 1,04 г/мл). В аптеке её готовят из 37%-ной соляной кислоты ( = 1,19г/мл). Определите объём разбавленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37%-ной соляной кислоты (103,27 мл). Решение. m = ٠ V; m(раствора) = 20г ٠ 1,19г/мл = 23,8г. = m (вещества) ٠ 100% m (раствора) 37% = х ٠ 100% ; х = 8,806г. х – масса соляной кислоты 23,8г. 8,2% = 8,806г ٠ 100% ; у = 107,39г. у – масса раствора 8,2%-ного у раствора соляной кислоты V = m/; V(разбавленной кислоты) = 107,39г/1,04г/мл = 103,26мл. Ответ: V(разбавленной соляной кислоты) = 103,26мл. 11. Больной получил внутривенно в качестве противоаллергического средства 10 мл 30%-ого раствора тиосульфата натрия = 1,2 г/мл. Сколько ионов натрия попало при этом в его организм? Решение. m = ٠ V; m(раствора) = 1,2г/мл ٠ 10мл = 12г. = m (вещества) ٠ 100%; 30% = х ٠ 100% m (раствора) 12г х = 3,6г. (Na2S2O3) M(Na2S2O3) = 158г/моль; n(Na2S2O3) = 3,6/158 = 0,0228моль. n(Na+) = 0.0228моль ٠ 2 = 0,0456 моль. NA(Na+) = 0,0456моль ٠ 6,02 ٠ 1023моль-1 = 2,74 ٠ 1022 ионов. Ответ: NA(Na+) = 2,74 ٠ 1022 ионов. 12. При язвенной болезни пациентом назначают пить 0,05%-ный раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1 г. На сколько дней больному хватит 2 л 0,05%-ного раствора нитрата серебра? Плотность этого раствора считать равной плотности воды. Решение. m(раствора) = 2000мл ٠1г/моль = 2000г. = m (вещества) ٠ 100%; 0,05% = х ٠ 100% m (раствора) 2000г х = 1г. (AgNO3) AgNO3 0,1г – 1 сутки AgNO3 1г – х сутки; х = 10 суток. Ответ: на 10 дней хватит 2л 0,05%-ного раствора нитрата серебра. 13. Шестиводный кристаллогидрат хлорида кальция, поступающий в аптеку не используют для приготовления лекарств, так как он гигроскопичен и имеет непостоянный состав, что может привести к неточной дозировке. Из кристаллогидрата готовят 50%-ный раствор хлорида кальция, который в дальнейшем применяют для приготовления лекарств. Определите массу кристаллогидрата, который потребуется для приготовления 50%-ного раствора, если в распоряжении фармацевта имеется 100 мл дистиллированной воды. Определите массы воды и 50%-ного раствора хлорида кальция необходимых для приготовления 100 г 10%-ного раствора этого вещества. Решение. m(H2O) = 100г. Для получения 50%-ного раствора необходимо взять х моль СaCl2٠6H2O. M(CaCl2٠6H2O) = 111 + 108 = 219г/моль = m (вещества) ٠ 100%; 50% = х٠ 111 ٠ 100% m (раствора) 100 + 219х х = 33,333моль. m(CaCl2٠H2O) = 33,333моль ٠ 219г/моль = 7299г. = 7,3кг. 10% = х ٠ 100%; х = 10г (CaCl2) 100г. 50% = 10г ٠ 100%; х = 20г (раствора) х m(H2O) = 100 – 20 = 80г. Ответ: m(CaCl2٠6H2O) = 7,3кг; m(H2O) = 80г; m(50%-ный раствор CaCl2) = 20г. 14. Для рентгеноскопии желудка используют взвесь сульфата бария и воды. Сульфат бария получают из минерала витерита, состоящего, в основном, из карбоната бария. Рассчитайте массу 35%-ного раствора хлороводорода, который потребуется для полного растворения 100 г витерита, содержащего 5% некарбонатных примесей. Определите массу 20%-ного раствора сульфата натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария в виде сульфата из полученного раствора хлорида бария. Решение. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl (BaCO3) = 100% - 5% = 95%. 95% = х ٠ 100%; х = 95г (BaCO3) 100г M(BaCO3) = 197г/моль; n(BaCO3) = 95/197 = 0,482моль n(HCl) = 0,482моль ٠ 2 = 0,964моль. M(HCl) = 36,5г/моль; m(HCl) = 0,964 ٠ 36,5 = 35,2г 35% = 35,2г ٠ 100%; х = 100г (раствора соляной кислоты) х n(Na2SO4) = n(BaCl2) = 0,482моль. M(Na2SO4) = 142г/моль; m = M ٠ n; m(Na2SO4) = 0,482 ٠ 142 = 68,44г. 20% = 68,44г ٠ 100%; х = 342,2г (раствора сульфата натрия) х Ответ: m(раствора Na2SO4) = 342,2г; m(раствора HCl) = 100г. Тестовые задания по теме: «Лекарства и организм человека». 1. Причина вспенивания пероксида водорода, при дезинфекции ранки, это - а) выделение водорода при его контакте с кровью; б) выделение углекислого газа и воды при окислении глюкозы; в) разложение пероксида водорода на воду и кислород под воздействием фермента каталазы; г) образование озона при взаимодействии пероксида водорода с гемоглобином крови. 2. ^ (карболен) применяют при химических отравлениях потому, что: а) химически активен и реагирует с токсическими веществами; б) благодаря очень большой поверхности адсорбирует токсические вещества; в) является ингибитором взаимодействия токсических веществ с жидкими средами организма; г) повышает иммунитет организма. 3. Слабый раствор марганцовки (перманганата калия) обесцвечивается, если добавить к нему: а) столовый уксус; б) сок щавеля; в) сахарный сироп; г) раствор поваренной соли. 4. Свойства соединения холина [(CH3)3N+ - CH2 - CH2 - OH] OH-, содержащегося в животных тканях, растениях и микроорганизмов: а) сильной кислоты; б) сильного основания; в) амфотерного органического вещества; г) растворимой в воде соли, неподвергающейся гидролизу. 5. Для лечения синяков и ушибов используют свинцовую примочку, которая представляет собой раствор соли свинца в воде. Если к 1 моль этой соли добавит 1 моль гидроксида натрия образуется ацетат натрия и гидроксид свинца (II). Соль, входящая в состав свинцовой примочки - а) ацетат свинца (II); б) гидроксоацетат свинца (II); в) ацетат свинца (IV); г) гидроксоацетат свинца (IV). 6. Вещество, которое не возможно получить брожением глюкозы: а) этанол; б) диэтиловый эфир; в) масляная кислота; г) молочная кислота. 7. Две молекулы, образующиеся при гидролизе мальтозы: а) глюкозы; б) фруктозы; в) галактозы; г) рибозы. 8. Причиной того, что сахароза, в отличие от глюкозы, не обладает восстанавливающими свойствами является: а) отсутствие у сахарозы альдегидной группы; б) сахароза - дисахарид; в) наличие у сахарозы гидроксильных групп; г) глюкоза - многоатомный спирт. 9. Реагент, для доказательства двойной связи в молекуле витамина А: а) свежеприготовленный гидроксид меди (II); б) раствор хлорида железа (III); в) аммиачный раствор оксида серебра; г) бромная вода. 10. “Лишнее” с точки зрения химического строения вещество в ряду: а) окситоцин; б) изолейцин; в) аспарагин; г) цистеин. 11. Группа, к которой относится адреналин (биологически активное вещество): а) витамины; б) ферменты; в) аминокислоты; г) гормоны. 12. “Лишнее”, с точки зрения фармакологического действия, лекарство в ряду: а) тетрациклин; б) новокаин; в) эритромицин; г) пенициллин. 13. Сильными антисептическими свойствами обладает: а) этановая кислота; б) раствор фенола; в) диметиловый эфир; б) бензол. 14. Наименее токсичными являются ионы: а) Pb2+; б) Hg2+; в) Na+; г) Zn2+. 15. Раздражающее действие на организм не оказывает: а) NO2; б) N2; в) Cl2; г) Br2. 16. Не ядовитым является каждый из трёх газов: а) NO; NO2; F2. б) H2S; NH3; O3. в) СO2; Cl2; SO2. г) H2; O2; N2.
Практические работы на тему: «Лекарственные препараты». Практическая работа «Изучение свойств салициловой и ацетилсалициловой кислот». Салициловая кислота – 2-гидроксибнзойная кислота. СООН | OH   Брутто-формула: С7Н6О3 Фармакологические действия – антисептическое, кератолитическое, отвлекающее. Применяется при обработке ран, ожогов, бородавок, мозолей, жирной себореи, псориаз, дискератоз, ихтиоз. Местно – наносят тонким слоем на ранку и закрывают стерильной салфеткой. Наружно, в виде 2% спиртового раствора. В отоларингологии – закапывают в ухо. В дерматологической практике в качестве антисептического и противовоспалительного средства для протирания поражённых участков. ^ – 2-ацетилоксибнзойная кислота. О СООН || | O – С – СН3 Брутто-формула: С9Н8О4 Фармакологические действия – анальгезирующее, жаропонижающее, противовоспалительное, антиагрегационное. Показания при инфаркте миокарда (для снижения риска повторного инфаркта и смерти после инфаркта миокарда), протезировании клапанов сердца (профилактика и лечение тромбоэмболий), клапанных митральных пороках сердца, ревматизме, мигрени, головной боли, невралгии и др. болевых синдромах слабой и средней интенсивности. Применяется внутрь в виде таблеток (доза зависит от тяжести заболевания и возраста пациента), в качестве ингибитора, через зонд. ^ Цветная реакция салициловой кислоты с хлоридом железа (III). В пробирку помещают 5 – 6 капель насыщенного раствора салициловой кислоты и прибавляют 2 капли 1%-ного раствора хлорида железа (III). Раствор окрашивается в тёмно-фиолетовый цвет, что указывает на наличие в салициловой кислоте фенольного гидроксила. ^ Доказательство отсутствия фенольного гидроксила в ацетилсалициловой кислоте (аспирине). В пробирку помещают 2 – 3 крупинки ацетилсалициловой кислоты, добавляют 1 мл воды и энергично встряхивают. К полученному раствору прибавляют 1 – 2 капли раствора хлорида железа (III). Фиолетовое окрашивание не появляется. Следовательно, в ацетилсалициловой кислоте НООС – С6Н4 – О – СО – СН3 отсутствует свободная фенольная группа, так как это вещество – сложный эфир, образованный уксусной и салициловой кислотами. ^ Гидролиз ацетилсалициловой кислоты. В пробирку помещают 2 – 3 крупинки ацетилсалициловой кислоты и добавляют 2 мл воды. Доводят содержимое пробирки до кипения и кипятят в течение 0,5 – 1 минуты. Затем к полученному раствору прибавляют 1 – 2 капли раствора хлорида железа (III). Появляется фиолетовое окрашивавшие, что указывает на выделение салициловой кислоты, содержащей свободную фенольную группу. Как сложный эфир ацетилсалициловая кислота легко гидролизуется при кипячении с водой. Составляют уравнение этой реакции. Раствор хлорида железа (III) применяют также для определения чистоты ацетилсалициловой кислоты, которая при неправильном хранении разлагается на салициловую и уксусную кислоты. Практическая работа «Изучение свойств антипирина и амидопирина». Антипирин – один из первых синтетических анальгетиков, применяемый в медицине с 1884 года. Антипирин оказывает болеутоляющее, жаропонижающее и противовоспалительное действие и применяется при невралгиях и простудных заболеваниях. Однако в последнее время, в связи с получением других анальгетиков, он уступает место таким более сильным веществам как амидопирин и анальгин: Н3С – С = СН | | Н3С – N C = O \ / N |   Антипирин CH3 | Н3С – С = С – N – CH3 | | Н3С – N C = O \ / N |  ^ В фармацевтической практике антипирин служит основой для получения амидопирина и анальгина, поэтому для оценки чистоты препаратов и для распознавания этих веществ большое значение имеют цветные реакции. ^ Реакция с хлоридом железа (III). В одну пробирку помещают несколько кристаллов антипирина, а в другую – амидопирина. В каждую из них добавляют по 2 капли воды и 1 – 2 капли 0,03 М раствора хлорида железа (III). В пробирке с антипирином появляется стойкое, интенсивное оранжево-красное окрашивание, которое не исчезает при стоянии. В пробирке с амидопирином реакционная смесь приобретает фиолетовую окраску, которая быстро исчезает. Окраска может появляться вновь при добавлении нескольких капель раствора хлорида железо (III), но затем она бледнеет и снова исчезает. Окрашивание антипирина обусловлено образованием комплексного соединения ферропирина. ^ Реакция антипирина и амидопирина с азотистой кислотой. В одну пробирку помещают несколько кристаллов антипирина, а в другую – амидопирина. В обе пробирки приливают 2 капли воды, 1 каплю 1М раствора серной кислоты и 1 каплю 0,5М раствора нитрита натрия. В первой пробирке появляется изумрудно-зелёная окраска, которая постепенно исчезает. В пробирке с амидопирином появляется очень нестойкое фиолетовое окрашивание (при быстром исчезновении окраски можно добавить ещё немного амидопирина). Обе реакции основаны на получении окрашенных продуктов окисления антипирина и амидопирина, поэтому избыток нитрата натрия вредит реакции. Практическая работа «Частные реакции на некоторые алкалоиды». Алкалоидами называют природные азотсодержащие соединения, обладающие основными свойствами и образующиеся преимущественно в растениях. Основные свойства, характерные для этих соединений, обусловили их название: алкалоидный – подобный щёлочи. В растительных клетках алкалоиды находятся в виде солей органических кислот. В настоящее время выделено несколько тысяч алкалоидов с самым разнообразным строением. Большинство из них – гетероциклические соединения (никотин, кофеин, кокаин, кураре и т.д.). О функциях алкалоидов в клетке высказывают различные предположения, которые сводятся к следующим: а) алкалоиды – запасные вещества; б) это отбросы жизнедеятельности клетки; в) защитные вещества; г) активные и необходимые в биосинтезах вещества. Среди природных фармакологически активных веществ алкалоиды являются основной группой соединений, из которых получают наиболее эффективные лекарственные средства. ^ Реакция хинина с бромной водой и аммиаком. В пробирку помещают 1 каплю 1%-ного раствора солянокислого хинина, добавляют 5 капель воды и 2 капли насыщенной бромной воды, а затем одну каплю аммиака. Раствор приобретает характерную изумрудно-зелёную окраску. ^ Получение кофеина и качественна реакция на него. Кофеин можно получить из листьев чая. Для этого в фарфоровую чашку насыпают 0,5 – 1 г сухого чая, накрывают её воронкой с заткнутым ватным тампоном и нагревают на асбестовой сетке 10 минут. Сначала на внутренней части воронке конденсируются капельки воды, а затем будет возгоняться кофеин, белые тонкие кристаллы которого осаждаются на холодных стенках воронки. Нагревание прекращают и после полного охлаждения фарфоровой чашки кристаллы кофеина счищают со стенок воронки и растворяют в 1 мл воды. Для проверки наличия кофеина 1 каплю полученного раствора наносят на предметное стекло, добавляют 1 каплю 30%-ного водного раствора пероксида водорода и 1 каплю 10%-ной соляной кислоты. Смесь осторожно выпаривают досуха на газовой горелке. Стекло охлаждают и добавляют 1 каплю концентрированного раствора аммиака, а затем стекло вновь нагревают до полного испарения воды. Пурпурно-красный цвет пятна указывает на наличие кофеина. ^ Цветная реакция на кодеин. На предметное стекло наносят 1 каплю спиртового раствора кодеина, добавляют 1 каплю формалина и 1 – 2 капли концентрированной серной кислоты. Раствор окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Синтез веществ: «Получения различных лекарственных препаратов». Задание 1. Для местного обезболивания в медицине применяют препарат анестезин (этиловый эфир п-аминобензойной кислоты), получите его из толуола. Ответ: H2SO4; HNO3 KMnO4; t0 C2H5OH; H+ [H] С  6Н5 – СН3 X1 X2 X3 анестезинп-изомер СН3 |   X1 – | NO2 п-нитротолуол СООН | X2 – | NO2 п-нитробензойная кислота О || С – O – C2H5 | X2 – | NO2 этиловый эфир п-нитробензойной кислот О || С – O – C2H5 | Анестезин | NН2 этиловый эфир п-аминобензойной кислоты Задание 2. Глюканат кальция часто используют при аллергических осложнениях. Имея в наличии следующие неорганические вещества: Na, CO, H2O, HCl, Cu(OH)2, Ca(OH)2 – получите кальциевую соль глюконовой кислоты [CH2OH – (CHOH)4 – COO]2Ca Глюканат кальция Ответ: Na → NaOH → HCOONa → HCOOH → H – C = O → C6H12O6 → | H → CH2OH – (CHOH)4 – COOH → [CH2OH – (CHOH)4 – COO]2Ca Задание 3. Дифениловый эфир используют для получения «Ниттифора» (сильное антисептическое средство). Из этанола получите дифениловый эфир. Ответ: С2Н5ОН → СН2 = СН2 → BrCH2 – CH2Br → CH ≡ CH → Br OH ONa O / / / / \→ → → → → Задание 4. Третбутиловый спирт является основой для синтеза лекарственного препарата «Тимолола», который используется для лечения сердечно-сосудистых заболеваний: ^ получите третбутиловый спирт из метана. Ответ: Третбутиловый спирт из метана можно получить следующими способами: Н СН3 | | а) СН4 → СН ≡ СН → СН3 – С = О → СН3 – С – СН3 → | OMgI СН3 | → СН3 – С – СН3 | OH б) СH4 → CH2 = CH2 → CH3 – CH2Br → CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → СН3 CH3 | | → СН3 – С – СН3 → CH3 – C – CH3 | | Br OH СН3 СН3 | | в) СН4 → СН ≡ СН → СН3 – С = О → СН3 – С – СН3 → (CH3)3COH    |OMgI   CH ≡ CNa CH3 – C ≡ CH СH3BrII. получите третбутиловый спирт из циклопропана. Ответ:  → С3Н8 → С3Н6 → СН2Br – CHBr – CH3 → CH ≡ C – CH3 → CH3 CH3 | | → СН3 – С = О → СН3 – С – СН3 → (CH3)3C – OH | OMgI ^ получите третбутиловый спирт из циклобутана. Ответ: а)  → С4Н10 → СН3 – СООН → (СН3 – СОО)2Са → CH3 CH3 | | → СН3 – С = О → СН3 – С – СН3 → (CH3)3C – OH | OMgI б) Br OH  | |→ С4Н10 → СН3 – СН – СН3 → СН3 – С – СН3 → СН3 – С – СН3 | | | CH3 CH3 CH3 Задание 5. Фенол и его производные входят в состав препаратов антиоксидантов, которые применяются при лечении ожогов, обмороженных участков кожи. Получите из сахарозы фенол и 2,4,6-трибромфенол. Ответ: С12Н22О11 → С6Н12О6 → С2Н5ОН → С2Н4 → C2H4Br2 → C2H2 → OH Br OH Br | Br / / \ /→ → → → | Br |
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Похожие:
База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям