Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии
|
|
Скачать 1.02 Mb.
|
|
^
1. Укажите комплексообразователь, лиганд, координационное число, заряды комплексообразователя и комплексного иона для соединений: а) K2[HgI4] ; б) [CoCl(NH3)5]Cl2. 2. Вычислите заряд комплексообразователей в комплексных ионах: [PtCl3(NO2)]2- , [PtCl(NH3)5]3+ , [Co(NO2)4(NH3)2]-. 3. Вычислите заряды следующих комплексных ионов с комплексообразователем хромом(III): [Cr(H2O)4Cl2], [Cr(NH3)5NO3]. 4. На какие ионы диссоциируют следующие комплексные соединения: K2[PtCl6], K2[HgI4], Na2[Co(SCN)4]? Что такое константа нестойкости комплексного соединения? 5. Пользуясь таблицей констант нестойкости определите, возможны ли следующие взаимодействия между растворами электролитов. Напишите уравнения реакций в ионной форме там, где они возможны. а) K2[HgBr4] + 4KCN K2[Hg(CN)4] + 4KBr б) Na3[Ag(S2O3)2] + 2KCN Na[Ag(CN)2] + K2S2O3 + Na2S2O3 6. Определите тип гибридизации атомных орбиталей и пространственное строение комплексного иона [NiCl4]2-, если известно, что этот ион диамагнитен. 7. Пользуясь таблицей констант нестойкости, определить, произойдет ли взаимодействие между растворами электролитов: K2[HgBr4] + KCN 8. Напишите координационную формулу двух комплексных соединений, состав которых CoCl34NH3, если, в первом случае, при действии AgNO3 осаждается 1/3 содержащегося в соединении хлора, а во втором случае, при действии AgNO3 осаждается весь имеющийся хлор. 9. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе K2[Cd(CN)4], в котором концентрация цианид ионов CN- равна 0,1М, если константа нестойкости комплексного иона равна К1-4 = 7,810-18. 10. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение осадка AgCl из 0,1М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака в 1 л раствора? Константа растворимости AgCl равна Ks(AgCl) = 1,810-10, константа нестойкости иона Ag(NH3)2+ равна К 1-2 = 9,310-8. Лабораторная работа 9 ^ Теоретические вопросы 1. Электронное строение атомов элементов IA – IIIA групп. Характерные степени окисления, примеры соединений в данных степенях окисления. 2. Изменение металлических свойств в группах и периодах на примере металлов IA – IIIA групп. 3. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Получение металлов и их взаимодействие с кислородом, водородом, другими неметаллами, водой. 4. Щелочи. Получение щелочей, их химические свойства. 5. Жесткость воды. Устранение постоянной и временной жесткости воды. 6. Нерастворимые основания. Получение и свойства нерастворимых оснований 7. Амфотерные элементы. Получение алюминия и его химические свойства. Получение и свойства амфотерных гидроксидов. 8. Бор. Борная кислота Тетраборат натрия. Экспериментальная часть Опыт 1. Окисление натрия на воздухе (демонстрационно) Помните, что при разрезании металлического натрия может произойти самовозгорание, если металл недостаточно хорошо очищен от продуктов его окисления. Возьмите пинцетом кусочек натрия из склянки, в которой он хранится под слоем керосина. Положите натрий на фильтровальную бумагу, осушите его этой бумагой, очистите скальпелем от слоя оксидов и отрежьте маленький кусочек величиной с половину горошины. Обратите внимание на цвет металла на свежем срезе и на вид среза через несколько секунд. Почему срез натрия потерял металлический блеск? Запишите наблюдения и уравнения реакции. Отрезанный кусочек используйте в опыте 2. 4Na + O2 2Na2O ^ (Опыт проводить в защитных очках под тягой) Кусочек натрия из опыта 1 поместите в кристаллизатор, наполненный дистиллированной водой с 3-4 каплями фенолфталеина. Почему при растворении натрия кусочек его превратился в шарик и при этом вспыхивает? Запишите наблюдения и уравнения реакций. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2H2 + O2 2H2O NaOH Na+ + OH- ^ Перед началом работы очистите нихромовую проволоку. Для этого опустите конец проволоки в колбу с концентрированной соляной кислотой, которая специально приготовлена для этой цели и находится в вытяжном шкафу, затем прокалите проволоку на газовой горелке до исчезновения окрашивания пламени. Если пламя продолжает окрашиваться, смочите проволоку в соляной кислоте еще раз и опять прокалите ее. Конец очищенной проволоки смочите дистиллированной водой и опустите в сухую соль. При этом часть кристаллов соли останется на конце проволоки. Внесите ее в пламя газовой горелки. Проведите опыт с солями лития, натрия, калия, кальция, стронция, бария. Запишите в рабочую тетрадь, в какой цвет окрашивается пламя горелки. ^ а) Проведите реакцию кальция с водой, в которую добавлено несколько капель фенолфталеина. Запишите уравнение реакции и сравните химическую активность кальция и натрия. Почему фенолфталеин стал малиновым? Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 б) Опустите кусочек магния в пробирку с дистиллированной водой. Добавьте 3-4 капли фенолфталеина. Взаимодействует ли магний с холодной водой? Нагрейте пробирку до кипения. Запишите наблюдения и уравнения реакций. Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 ^ С помощью универсального индикатора определите рН раствора тетрабората натрия. Напишите уравнение реакции гидролиза соли. Na2B4O7 + H2O NaHB4O7 + NaOH ^ (опыт проводится в вытяжном шкафу) В фарфоровую чашку поместите немного кристаллов тетрабората натрия, прилейте 1-2 мл этанола С2Н5ОН и несколько капель концентрированной H2SO4. Выделяющийся в результате реакции борно-этиловый эфир подожгите. Обратите внимание на цвет пламени. Запишите наблюдения и уравнения реакций получения борно-этилового эфира. H3BO3 + 3C2H5OH B(OC2H5)3 + 3H2O ^ а) В две пробирки поместите по кусочку алюминия. Налейте в первую пробирку раствор HCl (2н), во вторую - раствор H2SO4 (2н). Если реакция не начинается, нагрейте пробирки. Запишите наблюдения и уравнения реакций. Как алюминий реагирует с кислотами? 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 б) В пробирку положите несколько алюминиевых стружек и прилейте раствор гидроксида натрия (20%). Во вторую пробирку с алюминием прилейте раствор гидрата аммиака (25%). Запишите наблюдения и уравнения реакций. 2Al + 2NaOH + 6H2O 2NaAl(OH)4 + 3H2 ^ К раствору соли алюминия прилейте по каплям раствор гидроксида натрия (2н) до образования осадка. Полученный осадок разделите на три части. Одну часть обработайте разбавленной HCl (2н), другую - избытком NaOH (2н), третью - раствором аммиака (25%). Запишите наблюдения и уравнения реакций. AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + NH3H2O |
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Похожие:
База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям