Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon

Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии



Скачать 1.02 Mb.
Название Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии
страница 6/7
Дата 19.05.2013
Размер 1.02 Mb.
Тип Методические рекомендации
Опыт 2. Коррозия железа в присутствии меди
Опыт 3. Катализаторы (стимуляторы) коррозии
Опыт 4. Защита от коррозии. Оксидирование
Опыт 5. Защита от коррозии. Ингибирование
Задачи и упражнения
Элементы iв и iiв групп. медь, цинк
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)
Опыт 3. Окислительные свойства иона меди(II)
Опыт 4. Получение аммиаката меди. Качественная реакция на ион Cu
Опыт 5. Взаимодействие цинка с кислотами
Опыт 6. Взаимодействие цинка с щелочами
Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка
Опыт 8. Получение аммиаката цинка
Задачи и упражнения
1   2   3   4   5   6   7
^

Опыт 2. Коррозия железа в присутствии меди


В стакан объемом 50 мл налейте дистиллированную воду, растворите в ней немного хлорида натрия (катализатор коррозии), добавьте 1 мл раствора гексацианоферрата (III) калия и несколько капель фенолфталеина. Опустите в стакан перевитые медную и железную проволочки. Через несколько минут отметьте наблюдаемые явления. Запишите уравнения коррозионных процессов, сделайте вывод.
^
Опыт 3. Катализаторы (стимуляторы) коррозии

Налейте в пробирку 2 мл 2н раствора соляной кислоты и опустите в нее алюминиевую проволочку. Идет ли реакция? Добавьте в пробирку небольшое количество кристаллического хлорида натрия. Запишите наблюдения. Сделайте вывод о влиянии стимулятора коррозии на скорость процесса.
^
Опыт 4. Защита от коррозии. Оксидирование

Зачистите наждачной бумагой 2 железных гвоздя и один из них поместите на 5 минут в пробирку с концентрированной азотной кислотой. Промойте гвозди водой и опустите их в стакан с разбавленной серной кислотой. Сравните интенсивность выделения газа в обоих случаях. Напишите уравнения реакций, сделайте вывод.
^

Опыт 5. Защита от коррозии. Ингибирование


В две пробирки поместите немного железных опилок, добавьте в оду из них 1 мл раствора формалина (СН2О) и прилейте в каждую пробирку по 2 мл разбавленной соляной кислоты. Сравните интенсивность выделения газа в каждой пробирке. Напишите уравнения реакций, сделайте вывод о влиянии ингибитора на процесс коррозии.

^

Задачи и упражнения





  1. Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного а) в раствор с рН=3,5; б) в раствор с рН=5; в) раствор с рН= 10,7; с) в раствор с рН=14.

  2. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен – 118 мВ. Вычислите активность ионов Н+ в этом растворе.

  3. Водородный электрод погружен в раствор с рН=0. Насколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до рН=7?

  4. Вычислите электродный потенциал никеля, опущенного в раствор его соли концентрации: а) 0,01 моль/л; б) 0,1 моль/л; в) 0,5 моль/л; г) 1 моль/л.

  5. Вычислите э.д.с. концентрационного гальванического элемента (в милливольтах), состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворы сульфата цинка с активностью 2.10-2 и 3,2.10-3 моль/л.

  6. Вычислите э.д.с. концентрационных элементов (растворы содержат по 0,1 моль/л KNO3): а) Ag/AgClнас.//AgIнас./Ag; б) Ag/Ag2Sнас..//.AgClнас./Ag.

  7. При какой активности Pb2+ э.д.с. гальванического элемента Pb/ Pb2+//H+/H2 будет равна нулю? Возможна ли такая активность?

  8. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи гальванического элемента Mg/Mg2+//Fe3+/Fe, если концентрации электролитов равны 1 моль/л? Насколько изменится э.д.с. этого элемента, если растворы обеих солей разбавить до концентрации 0,03 моль/л?

  9. Напишите уравнения коррозионных процессов луженого железа а) в кислой среде; б) в щелочной среде.

  10. Напишите уравнения коррозионных процессов оцинкованного железа а) в кислой среде; б) в щелочной среде.



Лабораторная работа 14

^ ЭЛЕМЕНТЫ IВ И IIВ ГРУПП. МЕДЬ, ЦИНК


Теоретические вопросы

1. Положение меди, серебра и цинка в периодической системе. Особенности их электронного строения меди.

2. Характерные степени окисления для меди, серебра и цинка. Примеры соединений в этих степенях окисления.

3. Природные соединения меди, серебра и цинка. Получение металлов.

4. Взаимодействие меди, серебра и цинка с с кислотами.

5. Амфотерные свойства гидроксида цинка.

6. Окислительные свойства соединений меди(II) и серебра(I).

7. Координационные соединения меди, серебра и цинка.


Экспериментальная часть

Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами

а) Поместите в пробирку немного стружек меди и прилейте 1-2 мл H2SO4 (2н). Отметьте отсутствие изменений. Прилейте в пробирку несколько капель пероксида водорода (H2O2) и слегка встряхните содержимое пробирки. Отметьте изменение окраски раствора и объясните происходящее явление. Напишите уравнение реакции.

Cu + H2SO4 разб.

Cu + H2SO4 + H2O2  CuSO4 + H2O


б) Поместите в две пробирки немного медных стружек (опыт проводите под тягой). В первую пробирку налейте немного концентрированной серной кислоты и нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Во вторую пробирку прилейте немного концентрированной азотной кислоты HNO3. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Cu + H2SO4 конц.  CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + HNO3 конц.  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Cu + HNO3 разб.  Cu(NO3)2 + NO + H2O


^ Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)

Налейте в пробирку 5-6 капель раствора соли меди(II) и добавьте такой же объем щелочи NaOH (2н). Напишите уравнение реакции, отметив цвет осадка. Разделите осадок на три пробирки. В первую пробирку прилейте 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), а во вторую - 1-2 мл раствора NaOH (2н). Что наблюдаете? Проявляет ли гидроксид меди в этих условиях кислотные свойства? Напишите уравнения реакций. Третью пробирку с гидроксидом меди(II) нагрейте на водяной бане. Что наблюдаете? Сделайте вывод о термической устойчивости гидроксида меди(II). Напишите уравнение реакции.

CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O

Cu(OH)2 + NaOH 

Cu(OH)2 CuO + H2O


^ Опыт 3. Окислительные свойства иона меди(II)

Налейте в пробирку примерно 1 мл раствора сульфата меди(II) и добавьте немного раствора KI. Наблюдайте изменение в окраске раствора и выпадение белого осадка CuI. Добавьте несколько капель крахмала. Почему крахмал окрасился в синий цвет? Напишите уравнение реакции.

CuSO4 + KI  CuI + + I2 K2SO4


^ Опыт 4. Получение аммиаката меди. Качественная реакция на ион Cu2+

Налейте в пробирку 2-3 капли раствора сульфата меди(II) и прилейте такое же количество раствора NH4OH (2н). Составьте уравнение реакции и отметьте цвет осадка сульфата гидроксомеди(II). По каплям добавляйте в пробирку концентрированный раствор NH4OH (25%). Наблюдайте за растворением осадка и изменением окраски раствора вследствие образования ионов [Cu(NH3)4]2+. Составьте уравнение реакции.

CuSO4 + NH4OH  (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4

(CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4 + NH4OH  [Cu(NH3)4]SO4 + H2O

^ Опыт 5. Взаимодействие цинка с кислотами

В три пробирки поместите по 1-2 гранулы цинка. В первую пробирку прилейте 1-2 мл разбавленной H2SO4 (2н), во вторую - концентрированной 98% H2SO4 (осторожно нагрейте), в третью пробирку прилейте разбавленную HNO3 (2н). Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций и поставьте коэффициенты.

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Zn + H2SO4 конц.  ZnSO4 + S + H2O

Zn + HNO3 конц.  Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Zn + HNO3 разб.  Zn(NO3)2 + N2 + H2O


^ Опыт 6. Взаимодействие цинка с щелочами

Поместите в пробирку 1-2 гранулы цинка и прилейте 2-3 мл концентрированного раствора NaOH. Пробирку нагрейте. Выделение какого газа Вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Zn + NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4] + H2


^ Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка

Налейте в пробирку 5-6 капель раствора соли цинка, прилейте по каплям разбавленный раствор NaOH (2н). Отметьте цвет осадка. Осадок гидроксида цинка разделите на две пробирки. В первую пробирку прилейте раствор H2SO4 (2н) до растворения осадка, а во вторую пробирку - избыток раствора NaOH (2н). Сделайте вывод об амфотерных свойствах гидроксида цинка.

ZnCl2 + NaOH  Zn(OH)2 + NaCl

Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + H2O

Zn(OH)2 + NaOH  Na2[Zn(OH)4]


^ Опыт 8. Получение аммиаката цинка

Налейте в пробирку 2-3 капли раствора соли цинка и прилейте 1-2 капли раствора NH4OH (2н) до выпадения белого осадка гидроксида цинка. Добавьте к осадку избыток раствора NH4OH (2н) до растворения осадка. Почему осадок растворился? Отметьте цвет раствора и напишите уравнение реакции растворения гидроксида цинка в избытке NH4OH.

ZnCl2 + NH4OH  Zn(OH)2 + NH4Cl

Zn(OH)2 + NH4OH  [Zn(NH3)6](OH)2


^ Задачи и упражнения

1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) Cu; б) Ag в) Zn. Приведите примеры соответствующих соединений.

2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) Cu+2; б) Ag+1, в) Zn+2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения реакций свойств соединений меди и серебра:

Cu + H2SO4 (конц.) 
Ag + HCl 

Cu + HNO3 (конц.) 
Cu + HNO3 (разб.) 

Cu + H2SO4 (разб.) + H2O2
AgNO3 + NaOH 

CuSO4 + KI 
CuSO4 + *NaOH 

Cu(OH)2

Cu(NO3)2

CuSO4 + NH3H2O 
AgCl + NH3H2O 


4. Напишите уравнения реакций свойств соединений цинка:

Zn + NaOH + H2O 
Zn + H2SO4 (конц.) 

ZnO + NaOH

Zn(NO3)2

ZnCl2 + NaOH (избыток) 
Na2[Zn(OH)4] + HCl (недостат.) 

Zn(OH)2 + NH3H2O 
Zn(OH)2 + NaOH 


5. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

a) Cu  Cu(NO3)2  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu

б) Zn  Na2[Zn(OH)4]  ZnSO4  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnCl2  Zn

в) Cu  CuSO4  [Cu(NH3)4]SO4  CuSO4  CuI

г) Ag  AgNO3 AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl  Ag2S


д) Cu  CuCl2  ZnCl2  Na2[Zn(OH)4]  ZnSO4  Zn(NO3)2

 Zn

6. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27,1% СuSO45H2O. Чему равна массовая доля безводной соли CuSO4?

7. Какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 130 г металлического цинка с соляной кислотой?

8. В каких растворах кислых или щелочных восстановительные свойства цинка выражены сильнее, если

Zn2+ + 2e = Zn0
Еo = - 0,76в

ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn0 + 4OH-
Еo = - 1,26в
1   2   3   4   5   6   7
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:

Похожие:

Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Федеральное агентство

 Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Методические указания к лабораторным работам по биологической химии для студентов 2 курса медицинского
Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Программа элективного курса «Химия в повседневной жизни»
Элективный курс разработан для учащихся 9 класса, имеющих базовые знания по неорганической химии...
 Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Кафедра неорганической химии
Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Учебное пособие подготовлено выдающимся российским психологом-правоведом профессором Юрием Валентиновичем

 Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Программа по биологической химии составлена с ориентацией на ее использование в качестве базовой
В. А. Куликов, заведующий кафедрой общей и клинической биохимии Учреждения образования «Витебский...
Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Методические рекомендации для студентов медицинских вузов по курсу общей психологии Волгоград, 2004

 Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Учебное пособие составлено в соответствии с программой по биохимии для студентов всех факультетов
Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Программа по биоорганической химии (02. 00. 10) для поступающих в аспирантуру
Практическое использование природных соединений биологического происхождения человеком и прогресс...
 Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии icon Учебное пособие Ставрополь 2005 удк 577. 1 (075. 8) Бкк 28. 072 Я 73
Учебное пособие предназначено для студентов педиатрического и стоматологического факультетов медицинских...
Разместите кнопку на своём сайте:
Медицина

База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
Новые материалы

опубликовать
Документы