Методические рекомендации составлены в соответствии с программой курса по общей и неорганической химии для студентов медицинского, экологического и аграрного факультетов. Подготовлено на кафедре общей химии
|
|
Скачать 1.02 Mb.
|
|
^
1. Напишите уравнения реакций получения и химических свойств следующих гидроксидов: а) NaOH; б) Ca(OH)2; в) Al(OH)3; г) KOH; д) Mg(OH)2; е) Be(OH)2. 2. Закончить уравнения реакций:
3. Закончить уравнения реакций:
4. Закончить уравнения реакций:
5. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
б) Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 в) Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Na3[Al(OH)6] Al2(SO4)3 6. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси. 7. При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой образовалось 448 см3 водорода (н.у.). Какой металл вступил в реакцию? 8. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 664 мл раствора иодида калия с массовой долей 0,10 и плотностью 1,10 г/мл. Определите массу образовавшегося осадка. 9. Определите минимальную массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,20, необходимого для извлечения алюминия из 1 кг его смеси с медью, если известно, что при действии соляной кислоты на 10,0 г этой смеси выделяется 6,72 л газа (н.у.). 10. При электролизе водного раствора хлорида алюминия масса вещества, полученного на катоде, составила 8,93 г. Сколько литров (н.у.) газа выделилось на аноде? 11. Через электролизер, содержащий 300 мл 22,4% раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл, пропустили электрический ток. Определите массовую долю раствора гидроксида калия после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89,6 л газа. 12. В каком объеме воды с плотностью, равной 1 г/мл, надо растворить кристаллогидрат Na2SO410H2O, чтобы приготовить 2 л 15% раствора сульфата натрия с плотностью = 1,14 г/мл? 13. После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9,8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46,6 г. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси. 14. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раз легче кислорода. Определите массовую долю карбида кальция в исходной смеси. 15. Соль А окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет, а соль Б - в желтый цвет. Раствор соли В дает белый осадок с раствором соли А, желтый осадок с раствором соли Б и белый творожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите соли А - В, напишите уравнения реакций. Определите массу взятого для перекристаллизации раствора соли А, если при охлаждении насыщенного при 60оС раствора соли А до 0оС выкристаллизовалось 65,1 г соли А. При этом растворимость соль при 60оС равна 18,2 г, а при 0оС равна 7,35 г. ^ ЭЛЕМЕНТЫ IVA и VA ГРУПП Теоретические вопросы 1. Электронное строение атомов элементов IVA и VA групп. Характерные степени окисления, примеры соединений в данных степенях окисления. 2. Изменение неметаллических свойств в группах и периодах на примере соединений IVA и VA групп. 3. Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты. 4. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Стекло. 5. Азот. Аммиак. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты. Нитриты и нитраты. 6. Фосфор. Фосфиды. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфористая и фосфорная кислоты. Фосфиты и фосфаты. 7. Минеральные удобрения. Микроудобрения. Экспериментальная часть Опыт 1. Адсорбционные свойства угля Налейте в пробирку 2-3 мл раствора красителя индиго, добавьте к нему немного активированного угля. Закройте пробирку пробкой и встряхните. Уголь отфильтруйте. Объясните исчезновение окраски фильтрата. ^ а) В аппарате Киппа получите оксид углерода(IV) и наполните им маленький сухой стакан. Внесите в стакан горящую лучину. Что наблюдаете? Поддерживает ли углекислый газ горение? CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 б) Налейте в стакан 20-30 мл дистиллированной воды и пропустите в нее из аппарата Киппа оксид углерода(IV). Испытайте раствор синей лакмусовой бумагой или раствором лакмуса. Запишите наблюдения. CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3- ^ Налейте в пробирку 3-4 мл насыщенного раствора гидроксида кальция и пропустите через него оксид углерода(IV) из аппарата Киппа. Образование, какого осадка вы наблюдаете? Продолжайте пропускание СО2 до растворение осадка. Напишите уравнения реакций. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 ^ Заполните углекислым газом химический стакан емкостью 100 мл. При помощи горящей лучины убедитесь, что стакан заполнен СО2. Возьмите тигельными щипцами кусочек магния, зажгите его и быстро опустите в стакан с СО2. Наблюдайте за образованием белого порошка оксида магния и черных крупинок углерода. Напишите уравнение реакции. 2Mg + CO2 2MgO + C ^ Возьмите в пробирку 4 мл концентрированного раствора силиката натрия и прилейте к нему 2 мл раствора соляной кислоты (2н). Перемешайте раствор стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3 ^ Налейте в пробирку 1-2 мл раствора силиката натрия и пропустите через него оксид углерода(IV) из аппарата Киппа. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Какая из кислот кремниевая или угольная сильнее? Na2SiO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SiO3 ^ С помощью универсальной индикаторной бумаги определите рН раствора силиката натрия. 2Na2SiO3 + H2O Na2Si2O5 + 2NaOH ^ Возьмите в пробирку небольшое количество свежерастертого стекла (Na2SiO3CaSiO34SiO2). Затем добавьте к нему 1-2мл дистиллированной воды и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Объясните, почему раствор окрасился в малиновый цвет. ^ Смешайте в фарфоровой ступке равные количества кристаллического гидроксида кальция и хлорида аммония. Смесь поместите в сухую пробирку (приблизительно 1/3 пробирки). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку закрепите в штативе и осторожно нагрейте газовой горелкой. Напишите уравнение реакции получения аммиака. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 а) Образующийся газ соберите в сухую пробирку, затем опустите пробирку с аммиаком в чашку с водой. К полученному раствору добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- б) Налейте на часовое стекло 2-3 капли раствора концентрированной соляной кислоты и пропустите из реакционной пробирки аммиак над соляной кислотой. Какое вещество образуется в виде белого дыма. Напишите уравнение реакции. NH3 + HCl NH4Cl ^ Возьмите в сухую пробирку несколько кристаллов NH4Cl. Осторожно нагрейте пробирку, обратите внимание, как на холодных стенках пробирки осаждается белое вещество. Объясните это явление. NH4Cl  NH3 + HCl NH4Cl^ Возьмите две пробирки. В одну налейте 1 мл иодида калия, а в другую - 1 мл раствора перманганата калия. В каждую пробирку добавьте по 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), а затем 1-2 мл насыщенного раствора (или немного сухой соли) нитрита натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций и объясните, какие свойства проявляет нитрит натрия в каждой из реакций. KI + H2SO4 + NaNO2 I2 + NO + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O ^ Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите 1-2 кусочка меди, прибавьте 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. Какой газ выделяется в этой реакции? Разбавьте раствор. Запишите наблюдения. В другую пробирку поместите кусочек цинка и налейте 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. Запишите наблюдения. Разбавьте раствор. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Cu + HNO3 (конц.) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu + HNO3 (разб.) Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3 (конц.) Zn(NO3)2 + N2O (NO2) + H2O Zn + HNO3 (разб.) Zn(NO3)2 + N2 + H2O ^ В фарфоровую чашку возьмите несколько крупинок красного фосфора. Подожгите его нагретой стеклянной палочкой. Закройте горящий фосфор стеклянной воронкой и соберите образующийся оксид фосфора(V) в пробирку, надетую на конец воронки. Налейте в пробирку с оксидом фосфора(V) дистиллированной воды. Часть полученного раствора налейте в отдельную пробирку и добавьте в нее несколько капель метилоранжа. Метилоранж окрашивается в красный цвет. Какая реакция среды в пробирке? К другой части раствора оксида фосфора(V) в воде прилейте 2-3 капли раствора AgNO3. Обратите внимание на цвет осадка. Какая кислота получилась при растворении P2O5 в холодной воде? Напишите уравнение реакции. Примечание: осадок метафосфата серебра имеет белую окраску, а осадок ортофосфата серебра - желтую окраску. P2O5 + H2O 2HPO3 2H+ + 2PO3- HPO3 + AgNO3 AgPO3 + HNO3 HPO3 + H2O H3PO4H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 Задачи и упражнения 1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) C; б) Si; в) Pb; г) N; д) P; е) As. Приведите примеры соответствующих соединений. 2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) N-3; б) N+3; в) N+5; г) C+4; д) P+5; е) Si-4. Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. Напишите уравнения реакций:
4. Напишите уравнения реакций:
5. Напишите уравнения реакций:
6. Закончить уравнения реакций:
7. Напишите уравнения следующих превращений: а) CO2 C CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 б) Si Mg2Si SiH4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 в) C CO2 K2CO3 CaCO3 CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 г) N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 N2O д) P4 Ca3P2 PH3 P4O10 HPO3 H3PO4 Ca(H2PO4)2 е) NH4NO2 N2 NO NO2 HNO3 AgNO3 NO2 8. К 25,2 г остатка, полученного после прокаливания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и карбоната аммония, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка составила 14 г. Определите массу карбоната аммония в исходной смеси. 9. Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) массой 13 г имеет объем 8,4 л (н.у.). Определите объем газа (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем. 10. Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.), а масса не растворившегося остатка составила 1,2 г. Определите количество вещества оксида магния в исходной смеси. 11. Смесь азота, оксида азота(II) и оксида азота(IV) объемом 82,4 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составил 50,4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем газовой смеси после этого стал равен 56,1 мл. Определите объемную долю оксида азота(II) в исходной смеси. Объемы всех газов измерены при н.у. 12. Смесь азота и водорода объемом 99,2 л (н.у.) пропустили через катализатор. После установления равновесия смесь имела объем 76,8 л. Полученный аммиак растворили в 130 мл раствора аммиака с массовой долей 0,13 и плотностью 0,95 г/мл. Определите массовую долю полученного раствора. 13. При растворении в разбавленной азотной кислоте 6,08 г смеси порошкообразных железа и меди выделилось 1,792 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси. 14. Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка раствора гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу полученного продукта. 15. При прокаливании 14,56 г смеси нитрата калия и нитрата натрия образовалось 12 г смеси твердых продуктов реакции. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Лабораторная работа 11 ^ Теоретические вопросы 1. Электронное строение атомов элементов VIA и VIIA групп. Характерные степени окисления, примеры соединений в данных степенях окисления. 2. Валентности элементов VIA и VIIA групп. Особенности кислорода и фтора. 3. Изменение неметаллических свойств в группах и периодах на примере соединений VIA и VIIA групп. 4. Кислород. Озон. Пероксид водорода. 5. Сера. Сероводород. Сероводородная кислота. Оксиды серы. Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, сульфаты. 6. Фтор. Фтороводородная кислота. 7. Хлор. Хлороводородная кислота. Оксиды хлора и кислородные кислоты хлора. 8. Бром, иод. Галогеноводородные кислоты, галогениды. Кислородные кислоты. Экспериментальная часть Опыт 1. Получение кислорода Поместите в сухую пробирку несколько кристалликов КМnO4. Укрепите пробирку в штативе вертикально и осторожно нагрейте в пламени горелки. Внесите в пробирку тлеющую лучинку и убедитесь в выделении кислорода. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2^ а) К 1 мл раствора перманганата калия KMnO4 в пробирке добавьте 1 мл раствора H2SO4 (2н) и 1 мл раствора H2O2 (3%). Обратите внимание на изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. б) Налейте в пробирку 1 мл раствора иодида калия, 1 мл раствора H2SO4 (2н) и 1 мл раствора Н2О2 (3%). Как изменился цвет раствора? Добавьте к раствору 1 мл крахмала. Какое вещество выделилось в ходе реакции? Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. ^ а) Налейте в пробирку 1 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7, 1 мл раствора серной кислоты (2н), добавьте в пробирку небольшое количество кристаллического сульфита натрия Na2SO3. Запишите наблюдения, напишите уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. б) Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфита натрия, 1 мл раствора HCl (2н) и 1-2 мл сероводородной воды. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. ^ Налейте в две пробирки по 1-2 мл сероводородной воды (или раствора сульфида натрия Na2S). В первую пробирку прилейте 5-6 капель соляной кислоты (2н) и 1 мл бромной воды, во вторую - 1 мл раствора азотной кислоты (2н). Запишите наблюдения и уравнения реакций. ^ Поместите в пробирку 1-2 гранулы цинка и осторожно прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Слегка на грейте пробирку. Когда начнется выделение газа, к отверстию пробирки поднесите фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца. Если бумага чернеет, то выделяется сероводород H2S, если бумага не чернеет и нет осадка коллоидной серы, то выделяется SO2, который можно определить по изменению окраски влажной универсальной индикаторной бумаги. ^ Налейте в пробирку 1-2 мл йодной воды (I2 aq), 1 мл крахмала и приливайте раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 до исчезновения синей окраски крахмала. Напишите уравнение реакции. Почему тиосульфат натрия обладает восстановительными свойствами? Напишите его графическую формулу. ^ Поместите в пробирку немного (на кончике шпателя) кристаллического KMnO4. Прилейте 1-2 мл концентрированной HCl. Отметьте цвет и запах выделяющегося хлора. Напишите уравнение реакции. ^ Поместите в сухую пробирку немного (на кончике шпателя) KBr и равное количество кристаллического KMnO4. К этой смеси осторожно добавьте 1 мл серной кислоты (2н). Отметьте цвет и запах (нюхать осторожно!) выделяющихся паров брома. Напишите уравнения реакции. ^ Поместите в сухую пробирку несколько кристалликов KI с равным количеством кристаллического KMnO4. К этой смеси осторожно прибавьте 1 мл серной кислоты (2н) и слегка нагрейте. Запишите наблюдения и уравнение реакции. ^ В три пробирки налейте по 1-2 мл сероводородной воды и добавьте по каплям до появления мути в первую пробирку - хлорной воды (Cl2 aq), во вторую - бромной воды (Br2 aq), в третью - йодной воды (I2 aq). Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводорода с галогенами. ^ Возьмите три пробирки и налейте в одну пробирку хлорной воды, в другую - бромной воды, а в третью - йодной воды. Прилейте в каждую пробирку по 1 мл толуола. Раствор перемешайте стеклянной палочкой и встряхните каждую пробирку несколько раз. Напишите наблюдения. ^ Возьмите три пробирки. В одну пробирку налейте 1-2 мл KBr, а в две другие пробирки налейте по 1-2 мл KI. Во все пробирки добавьте толуола (слой примерно в 1 см по высоте). Затем в пробирки с бромидом и иодидом калия прилейте по 1 мл хлорной воды, а в третью пробирку с иодидом калия - бромной воды. Содержимое пробирок перемешайте, осторожно встряхните и отметьте цвет слоя толуола. Напишите уравнения реакций, расположив галогены в ряд по уменьшению их окислительной активности. ^ 1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) O; б) S; в) F; г) Cl; д) Br; е) I. Приведите примеры соответствующих соединений. 2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) O-1; б) S-2; в) S+4; г) S+6; д) Cl-1; е) Cl0. Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. Напишите уравнения реакций:
4. Напишите уравнения реакций:
5. Напишите уравнения реакций:
6. Закончить уравнения реакций: а) S SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 б) Zn ZnS H2S S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 в) FeS2 SO2 H2SO3 S Na2S NaHS H2S CuS г) NaI NaBr NaCl Cl2 KClO3 KCl AgCl д) Cl2 HCl Cl2 KClO KCl Cl2 Ca(ClO)2 е) Br2 HBr NaBr Br2 HBr KBr AgBr 7. При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли - с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите массовую долю перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). 8. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20% раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл с выделением иода. Определите массу образовавшегося при электролизе гидроксида калия. 9. При обжиге 100 г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,25 и плотностью 1,28 г/мл. Определите массовую долю примесей в пирите. 10. При обжиге 72 г сульфида неизвестного двухвалентного металла выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г Br2. Определите этот металл. 11. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору по каплям прилили бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем добавили избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу пирита. 12. Через раствор, содержащий 4.5 г иодида натрия, пропустили 224 мл (н.у.) газообразного хлора. Раствор выпарили, а остаток прокалили при 300°С. Определите массу сухого остатка. 13. Хлорат калия подвергли термическому разложению в присутствии MnO2. Полученный остаток растворили в воде и добавили к нему избыток раствора нитрата серебра, получив осадок 43,05 г. Определите объем (н.у.) выделившегося при разложении хлората калия кислорода. 14. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода (в %) подверглась разложению? 15. Через 100 мл раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл пропустили газообразный хлор. При этом один из продуктов реакции при выпаривании раствора и прокаливании твердого остатка перешел в газообразное состояние. Масса прокаленного остатка составила 1,5 г. Определите массовую долю (%) иодида натрия, содержавшегося в исходном растворе. Лабораторная работа 12 ^ Теоретические вопросы 1. Положение d-металлов в периодической системе. Особенности их электронного строения на примере переходных металлов IV периода. 2. Характерные для d-металлов степени окисления. Примеры соединений в этих степенях окисления. 3. Природные соединения d-металлов. Получение металлов. 4. Взаимодействие металлов с кислотами. Пассивация металлов. 5. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов с увеличением степени окисления металла на примере соединений хрома, марганца и железа. 6. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений с увеличением степени окисления металла на примере соединений хрома, марганца и железа. 7. Координационные соединения d-металлов. 8. Биологическая активность производных d-металлов. Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома(III) В пробирку с раствором соли хрома(III) по каплям прилейте раствор NaOH (2н) до образования осадка гидроксида хрома(III). Обратите внимание на цвет осадка. Полученный осадок разделите на две пробирки. В первую пробирку прилейте раствор HCl (2н), а во вторую - избыток раствора NaOH (2н). Что наблюдаете? Сделайте вывод о свойствах гидроксида хрома(III). CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 +3NaOH Na3[Cr(OH)6] ^ хрома(III) В пробирку с раствором соли хрома(III) прибавьте избыток раствора NaOH (2н) и раствор пероксида водорода Н2О2 (3%) (или бромной воды Br2(aq)). Пробирку нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. CrCl3 + NaOH + H2O2 Na2CrO4 + NaCl + H2O CrCl3 + NaOH + Br2 Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O ^ В пробирку с раствором хромата калия K2CrO4 прилейте несколько капель раствора H2SO4 (2н). Что наблюдаете? К полученному раствору прилейте несколько капель раствора NaOH (2н). Как изменился цвет раствора? Какие ионы существуют в водных растворах хромата и дихромата калия? Напишите уравнения реакций. K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + KOH K2CrO4 + H2O ^ Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7 и по 1-2 мл раствора H2SO4 (2н). Добавьте в первую пробирку раствора иодида калия, а во вторую пробирку - немного кристаллического сульфита натрия. Запишите наблюдения и уравнения реакций, поставив коэффициенты. K2Cr2O7 + H2SO4 + KI Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O ^ В пробирку с раствором соли марганца(II) прилейте раствор NaOН (2н) до образования осадка гидроксида марганца(II). Обратите внимание на цвет образующегося осадка. Полученный осадок разлейте на четыре пробирки. В первую пробирку прилейте раствор H2SO4 (2н), во вторую - избыток раствора NaOH (2н), в третью - бромной воды Br2(aq). Четвертую пробирку оставьте не которое время постоять на воздухе. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах гидроксида марганца(II). MnSO4 + NaOH Mn(OH)2 + Na2SO4 Mn(OH)2 + H2SO4 MnSO4 + H2O Mn(OH)2 + NaOH Mn(OH)2 + Br2 MnO2 + HBr Mn(OH)2 + O2 MnO2 + H2O ^ Налейте в три пробирки по 1-2 мл раствора перманганата калия. В первую пробирку прибавьте 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), во вторую пробирку - 1-2 мл дистиллированной воды, а в третью пробирку - 1-2 мл раствора NaOH (2н). Затем в каждую пробирку прибавьте немного кристаллического сульфита натрия Na2SO3. Как влияет среда на эти окислительно-восстановительные реакции? Запишите наблюдения и уравнения реакций, поставьте коэффициенты. KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 MnSO4 + Na2SO4+ K2SO4 + KMnO4 + H2O + Na2SO3 MnO2 + Na2SO4+ KOH KMnO4 + KOH + Na2SO3 K2MnO4 + Na2SO4+ H2O |
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Похожие:
База данных защищена авторским правом ©MedZnate 2000-2016
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям
allo, dekanat, ansya, kenam
обратиться к администрации | правообладателям | пользователям