9. При обжиге соли металла(II) в избытке воздуха получили смесь двух оксидов, один из которых газообразный. Такое же количество этого газообразного оксида выделяется при нагревании 25,6 г меди с концентрированной серной кислотой. Второй оксид, содержащий 80,24% металла(II), обработали 146 мл раствора соляной кислоты с =0,10 и =1,05 г/мл. Определите массу нерастворившегося остатка.
10. В раствор сульфата меди(II) поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просушили, ее масса оказалась равной 62,8 г. Найти массу меди, выделившейся на пластинке.
11. 12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания равна 4 г. Определите массовую долю меди в сплаве.
12. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Нерастворившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Определите массовую долю меди в сплаве.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25оС.
Электролит
|
К
|
рК = - lg K
|
Аммония гидроксид NH3H2O
|
1,810-5
|
4,75
|
Азотистая кислота HNO2
|
4,0.10-4
|
3,40
|
Двухромовая кислота H2Cr2O7
|
K2 2,3.10-2
|
1,64
|
Кремниевая кислота H2SiO3
|
K1 2,2.10-10
K2 1,6.10-12
|
9,66
11,80
|
Муравьиная кислота HCOOH
|
1,7710-4
|
3,75
|
Серная кислота H2SO4
|
K2 1,2.10-2
|
1,92
|
Сернистая кислота H2SO3
|
K1 1,610-2
K2 6,310-8
|
1,80
7,21
|
Сероводородная кислота H2S
|
K1 6,010-8
K2 1,010-14
|
7,22
14,0
|
Угольная кислота H2CO3
|
K1 4,510-7
K2 4,710-11
|
6,35
10,33
|
Уксусная кислота CH3COOH
|
1,810-5
|
4,75
|
Фосфорная кислота (орто) H3PO4
|
K1 7,510-3
K2 6,310-8
K3 1,310-12
|
2,12
7,20
11,89
|
Фтороводородная кислота HF
|
6,6.10-4
|
3,18
|
Хлорноватистая кислота HclO
|
5,0.10-8
|
7,30
|
Хромовая кислота H2CrO4
|
K1 1.10
K2 3,2.10-7
|
-1
6,5
|
Циановодородная кислота HCN
|
7,910-10
|
9,10
|
Щавелевая кислота H2C2O4
|
K1 5,4.10-2
K2 5,4.10-5
|
1,27
4,27
|
Фенол С6Н5ОН
|
1,0.10-10
|
10,00
|
Таблица 2. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.
Электролит
|
ПР (KS)
|
Электролит
|
ПР (KS)
|
AgBr
|
6,310-13
|
CdS
|
7,910-27
|
AgBrO3
|
5,5.10-5
|
CoS (18oC)
|
2,0.10-27
|
AgCl
|
1,5610-10
|
Cu(OH)2
|
5,6.10-20
|
Ag2CrO4
|
1,110-12
|
CuS
|
4,010-38
|
AgI
|
1,510-16
|
Fe(OH)2
|
8,010-16
|
Ag2SO4
|
7,7.10-5
|
Fe(OH)3 (18oC)
|
3,810-38
|
Ag2S
|
5,7.10-51
|
FeS
|
3,7.10-19
|
Al(OH)3
|
1,910-33
|
Mg(OH)2
|
5,510-12
|
BaCO3
|
7,010-9
|
MnS розовый
|
2,510-10
|
BaCrO4
|
2,3.10-10
|
NiS (18oC)
|
2,0.10-28
|
BaC2O4
|
1,210-7
|
PbCl2
|
2,410-5
|
Ba3(PO4)2
|
6,0.10-39
|
PbI2
|
8,7.10-9
|
BaSO4
|
1,0810-10
|
PbS (18oC)
|
1,1.10-29
|
CaCO3
|
4,810-9
|
PbSO4
|
2,210-8
|
CaC2O4
|
2,610-9
|
SrCO3
|
1,110-10
|
CaF2
|
4,0.10-11
|
SrSO4
|
2,310-7
|
Ca3(PO4)2
|
1,0.10-29
|
Zn(OH)2 (20oC)
|
4,0.10-16
|
CaSO4
|
6,110-5
|
ZnS
|
1,610-24
|
Таблица 3. Средние коэффициенты активности ионов
в зависимости от ионной силы раствора при 25°С
|
Ионная сила
|
Заряд иона
|
Ионная сила
|
Заряд иона
|
|
|
±1
|
±2
|
+3
|
|
±1
|
+2
|
±3
|
|
0,001
|
0,98
|
0,78
|
0,73
|
0,1
|
0,81
|
0,44
|
0,16
|
|
0,002
|
0,97
|
0,74
|
0,66
|
0,2
|
0,80
|
0,41
|
0,14
|
|
0,005
|
0,95
|
0,66
|
0,55
|
0,3
|
0,81
|
0,42
|
0,14
|
|
0,010
|
0,92
|
0,60
|
0,47
|
0,4
|
0,82
|
0,46
|
0,17
|
|
0,020
|
0,90
|
0,53
|
0,37
|
0,5
|
0,84
|
0,50
|
0,21
|
|
0,050
|
0,84
|
0,50
|
0,21
|
|
|
|
|
Таблица 4. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25оС.
^
|
Кнестойкости
|
рК
|
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
|
5,8910-8
|
7,23
|
[Ag(NO2)2]- Ag+ + 2NO2-
|
1,310-3
|
2,89
|
[Ag(S2O3)2]3- Ag+ + 2S2O32-
|
2,510-14
|
13,60
|
[Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN-
|
1,410-20
|
19,85
|
[AgI2]- Ag+ + 2I-
|
5,5.10-12
|
11,74
|
[Al(OH)4(H2O)2]- Al3+ + 2OH- + 2H2O
|
1,0.10-33
|
33,0
|
[AlF6]3- Al3+ + 6F-
|
5,01.10-18
|
17,30
|
[AuCl4]- Au3+ + 4Cl-
|
5,0.10-22
|
21,30
|
[Be(OH)4]2- Be2+ + 4OH-
|
1,0.10-15
|
15,0
|
[BeF4]2- Be2+ + 4F-
|
4,17 .10-17
|
16,30
|
[CaЭДТА]2- Ca2+ + ЭДТА
|
2,57.10-11
|
10,59
|
[Cd(CN)4]2- Cd2+ + 4CN-
|
7,76.10-18
|
17,11
|
[Cd(En)2]2+ Cd2+ + 2En
|
6,0.10-11
|
10,22
|
[Cd(NH3)6]2+ Cd2+ + 6NH3
|
2,76.10-5
|
4,56
|
[Co(C2O4)3]3- Co3+ + C2O42-
|
5,0.10-12
|
11,30
|
[Co(En)3]3+ Co3+ + 3En
|
2,04.10-49
|
48,69
|
[Co(NH3)6]2+ Co2+ + 6NH3
|
4,07.10-5
|
4,39
|
[Co(NH3)6]3+ Co3+ + 6NH3
|
6,15.10-36
|
35,21
|
[Co(NO2)6]3- Co3+ + 6NO2-
|
1,0.10-22
|
22,0
|
[Co(SCN)4]2- Co2+ + 4SCN-
|
5,50.10-3
|
2,26
|
[CoЭДТА]2- Co2+ + ЭДТА
|
4,90.10-17
|
16,31
|
[CoЭДТА]3- Co3+ + ЭДТА
|
2,51.10-41
|
40,60
|
[Cr(OH)4]- Cr3+ + 4OH-
|
1,26.10-30
|
29,90
|
[CrЭДТА]3- Cr3+ + ЭДТА
|
3,98.10-24
|
23,40
|
[Cu(CN)2]- Cu+ + 2CN-
|
1,0.10-24
|
24,00
|
[Cu(CN)4]3- Cu+ + 4CN-
|
5,13.10-31
|
30,29
|
[Cu(H2O)2Br2]o Cu2+ + 2Br - + 2H2O
|
2,22.10-6
|
5,75
|
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3
|
9,33.10-13
|
12,03
|
Продолжение таблицы 4.
[Fe(CN)6]4- Fe2+ + 6CN-
|
1,410-37
|
36,84
|
[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN-
|
1,510-44
|
43,82
|
[Fe(SCN)3] Fe3+ + 3SCN-
|
2,910-5
|
4,54
|
[FeCl3] Fe3+ + 3Cl-
|
7,410-2
|
1,13
|
[FeF6]3- Fe3+ +6F-
|
7,9410-17
|
16,10
|
[FeЭДТА]2- Fe2+ + ЭДТА
|
6,31.10-15
|
14,20
|
[FeЭДТА]3- Fe3+ + ЭДТА
|
5,89.10-25
|
24,23
|
[HgBr4]2- Hg2+ + 4Br-
|
1,010-21
|
21,0
|
[HgI4]2- Hg2+ + 4I-
|
1,410-30
|
29,85
|
[Hg(CN)4]2- Hg2+ + 4CN-
|
4,010-42
|
41,40
|
[Hg(SCN)4]2- Hg2+ + 4SCN-
|
8,010-22
|
21,10
|
[MgЭДТА]2- Mg2+ + ЭДТА
|
7,59.10-10
|
9,12
|
[NH4]+ NH3 + H+
|
6,0.10-10
|
9,22
|
[Ni(En)3]2+ Ni2+ + 3En
|
7,76.10-20
|
19,11
|
[Ni(NH3)4]2+ Ni2+ + 4NH3
|
1,12.10-8
|
7,95
|
[Ni(NH3)6]2+ Ni2+ + 6NH3
|
9,77.10-9
|
8,01
|
[NiЭДТА]2- Ni2+ + ЭДТА
|
2,40.10-19
|
18,62
|
[PtBr4]2- Pt2+ + 4Br-
|
3,0.10-21
|
20,52
|
[PtCl4]2- Pt2+ + 4Cl-
|
1,0.10-16
|
16,00
|
[SnCl6]4- Sn2+ + 6Cl-
|
5,110-11
|
10,29
|
[Zn(CN)4]2- Zn2+ + 4CN-
|
6,310-18
|
17,20
|
[Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3
|
2,0.10-9
|
8,70
|
[Zn(OH)4]2- Zn2+ + 4OH-
|
3,6.10-16
|
15,44
|
[ZnЭДТА]2- Zn2+ + ЭДТА
|
5,50.10-17
|
16,26
|
Таблица 5. Стандартные электродные потенциалы (Ео) в водных растворах по отношению к водородному электроду.
Элемент
|
Электродный процесс
|
Eo, B
|
Al
|
Al3+ + 3e = Al
|
-1,66
|
Bi
|
Вi + 6H ++2e = Biз+ +ЗH2O
|
+1,80
|
Вi(OH)3 + 3e = Bi + ЗOH-
-
|
- 0,46
|
Вг
|
Br2 + 2e = 2Br -
|
+1,09
|
ВгО3- + 6H+ + 6е = Вг - +ЗН2O
|
+1,45
|
CI
|
CI2 +2е = 2CI-
|
+1,36
|
ClO4- +8H+ + 8е = Cl - + 4Н2O
|
+1,38
|
Сг
|
Cr3+ + 3e = Cr
|
- 0,74
|
Cr2O72- +14H+ + 6е = 2Crз++7H2O
|
+1,33
|
CrO42- + 4H2O +3е =[Сr(ОН)4]- +4OН-
|
-0,13
|
Сu
|
Сu2+ + 2е = Сu
|
+0,34
|
Сu2+ + е = Сu+
|
+0,15
|
Cu2+ + I- + е = СuI
|
+0,86
|
F
|
F2+2e = 2F-
|
+2,87
|
Fe
|
Fe2+ + 2e = Fe
|
-0,44
|
Fe3+ + e = Fe2+
|
+0,77
|
Fе(ОН)з+ е =Fe(OH)2+OH-
|
-0,56
|
Н
|
2H+ + 2e = Н2
|
0,00
|
2Н2O +2е = Н2 + 2OН-
|
-0,83
|
I
|
I2 + 2е = 2I-
|
+0,54
|
2IO3- +12H+ +10е = I2 + 6Н2O
|
+1,19
|
2IO3- + 6H+ +6е = I- + 3Н2O
|
+1,08
|
2IO3- +3H2O + 6е = I- + 6OH-
|
+0,26
|
Мn
|
Mn2+ + 2e = Mn
|
-1,18
|
МnO4- + е = МnO42-
|
+0,56
|
МnO4- + 2Н2O +3е = МnO2 + 4OH-
|
+0,60
|
MnO4- + 4H+ + 3e = МnO2+4H2O
|
+1,69
|
MnO4- +8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
|
+1,51
|
Продолжение таблицы 5.
Mn
|
MnO2 +4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O
|
+1,23
|
N
|
NОз- + ЗН+ + 2е = HNO2 +H2O
|
+0,94
|
NОз- + 2Н+ + е = NO2 +H2O
|
+0,80
|
NОз- + Н2O + 2е = NO2- + 2OH-
|
+0,01
|
NОз- + 4Н+ + 3е = NO +H2O
|
+0,96
|
NOз-+ 10H++8е = NH4++ 3H2O
|
+0,67
|
HNO2 + H+ = NO + H2O
|
+1,00
|
0
|
Н2O2 +2Н++2е = 2Н2О
|
+1,77
|
Н2O2 +2е = 2OН-
|
+0,88
|
O2 +2H++2e = Н2O2
|
+0,68
|
O2 +2Н2O +2е = Н2O2 +2OН-
|
-0,08
|
Pb
|
Pb2+ + 2e = Pb
|
-0,13
|
Pb4+ + 2e = Pb2+
|
+1,80
|
PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O
|
+1,46
|
S
|
S + 2e = S2-
|
-0,48
|
S + 2H+ + 2e = H2S
|
+0,14
|
SO42- + 4H+ + 2e = Н2SO3 + Н2O
|
+0,17
|
SO42- + Н2O + 2e = SO32- + OH-
|
-0,93
|
SO42- + 8H+ + 6e = S + 4Н2O
|
+0,36
|
S4O62- + 2e = 2S2O32-
|
+0,10
|
S2O82- + 2e = 2SO42-
|
+2,01
|
Sn
|
Sn2++2e = Sn
|
-0,14
|
Sn4++2e = Sn2+
|
+0,15
|
[Sn(OH)6]2- +2e = HSnO2- + 3OH-+ H2O
|
-0,90
|
Zn
|
Zn2+ + 2e = Zn
|
-0,76
|
ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH-
|
-1,22
|
СОДЕРЖАНИЕ
|
Стр.
|
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ ЛАБОРАТОРИЯХ ……………………………………….
|
3
|
Семинар 1. СТРОЕНИЕ АТОМА ………………………
|
6
|
Семинар 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ……………..…….
|
7
|
^ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ...….….
|
10
|
Лабораторная работа 2. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ .…………………....
|
13
|
Лабораторная работа 3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ...........……...…...
|
18
|
Лабораторная работа 4. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИ-ЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ. АМФОТЕРНОСТЬ .………………………………...……
|
21
|
Лабораторная работа 5. ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНО-ВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ……………
|
25
|
Лабораторная работа 6. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. РН РАСТВОРОВ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ............
|
28
|
Лабораторная работа 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ………………...
|
33
|
Лабораторная работа 8. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ...…………………………….………...
|
37
|
Лабораторная работа 9. ЭЛЕМЕНТЫ IA- IIIA ГРУПП
|
41
|
Лабораторная работа 10. ЭЛЕМЕНТЫ IVA И VA ГРУПП .......……………………………….…………….
|
46
|
Лабораторная работа 11. ЭЛЕМЕНТЫ VIA И VIIA ГРУПП ....………………….…………………………..
|
54
|
Лабораторная работа 12. ЭЛЕМЕНТЫ VIВ - VIIIВ ГРУПП. ХРОМ, МАРГАНЕЦ, ЖЕЛЕЗО..........…...…
|
60
|
Лабораторная работа 13. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ…
|
66
|
Лабораторная работа 14. ЭЛЕМЕНТЫ IВ И IIВ ГРУПП. МЕДЬ, ЦИНК ………………………………….
|
69
|
ПРИЛОЖЕНИЕ ..............………………………………..
|
74
|
|
